Question

20．有一瓶无色气体可能含有H₂S，CO₂，HBr，SO₂，Cl₂中的一种或几种．将其通入稀氯水中得到无色透明溶液．将溶液分成两份，向一份中加入用稀HNO₃酸化的AgNO₃溶液，生成白色沉淀；向另一份中用稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，也生成白色沉淀．
①则原气体中肯定含有SO₂，可能含有CO₂
②对可能含有的成份，请你设计一套简单合理的实验方案，检验其有无，并具体说明在此方案中，气体通过各试剂的作用（用文字表示所用试剂先后顺序，用→表示气体流向）
气体-→过量的酸性KMnO₄溶液→品红溶液→澄清石灰水
各试剂作用用酸性KMnO₄溶液除去SO₂，用品红试液验证SO₂是否除尽，用澄清石灰水验证CO₂是否存在．

Answer 1

分析 ①由无色气体可排除Cl₂；通入Cl₂水得到无色透明溶液，可知肯定无H₂S、HBr；向一份中加入用稀HNO₃酸化的AgNO₃溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为硫酸银或氯化银；向另一份中用稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，也生成白色沉淀，则一定存在SO₂；无法确定是否含有CO₂；
②检验二氧化硫中是否含有二氧化碳，首先应该除去二氧化硫，然后用澄清石灰水检验，据此进行分析．

解答 解：①由无色气体可排除Cl₂；通入Cl₂水得到无色透明溶液，可知肯定无H₂S、HBr；向一份中加入用稀HNO₃酸化的AgNO₃溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为硫酸银或氯化银；向另一份中用稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，也生成白色沉淀，则一定存在SO₂；无法确定是否含有CO₂，
根据分析可知，混合气体中一定含有的气体为：SO₂，不能确定的为CO₂，一定不存在的气体为：H₂S、HBr、Cl₂，
故答案为：SO₂；CO₂；
②检验是否有CO₂时必须排除SO₂的干扰，所以用KMnO₄除去SO₂，用品红试液验证SO₂是否被除尽，用澄清石灰水验证CO₂是否存在，所以气体通过的各试剂的顺序为：气体→过量的酸性KMnO₄溶液→品红溶液→澄清石灰水，用酸性KMnO₄溶液除去二氧化硫，用品红试液验证SO₂是否除尽，用澄清石灰水验证CO₂是否存在，
故答案为：过量的酸性KMnO₄溶液→品红溶液→澄清石灰水，用酸性KMnO₄溶液除去SO₂，用品红试液验证SO₂是否除尽，用澄清石灰水验证CO₂是否存在．

点评 本题考查了未知物的检验，题目难度中等，明确常见气体的性质及检验方法为解答关键，②中检验二氧化碳的是否存在为易错点，需要排除二氧化硫的干扰，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．