题目内容

9．某苯的同系物分子式为C11H16，经分析分子中除苯环结构外，不再含有其他环状结构，还有两个-CH3，两个-CH2-和一个，它可能的结构数目是（　　）
A．4B．5C．6D．7

分析 根据分子式可知C11H16不饱和度为4．分子中除苯环外不含其它环状结构，苯环的不饱和度为4，所以，含有1个苯环，侧链为烷基．分子中存在一个次甲基，C11H16中含两个甲基，所以满足条件的结构中只有一个侧链．据此写出可能的结构．

解答 解：C11H16不饱和度为$\frac{2×11+2-16}{2}$=4，C11H16分子中除苯环外不含其它环状结构，苯环的不饱和度为4，所以，含有1个苯环，侧链为烷基．
C11H16分子中存在一个次甲基，由于C11H16中含两个甲基，所以满足条件的结构中只有一个侧链．
化学式为C11H16的烃结构，分子中含两个甲基，两个亚甲基和一个次甲基，1个苯环的同分异构体有：
、、、．
故选：A．

点评 本题主要考查结构推断、同分异构体书写，难度较大，关键根据信息判断含有1个苯环及侧链结构特点．

练习册系列答案
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19．溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如图：

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤①②的同时，向B中通入足量SO2；
④关闭b阀，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
请回答：
（1）本实验中所用的稀硫酸需要用物质的量浓度18.4mol/L的浓硫酸配制，若要配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，则需要此浓硫酸27.2mL，若配制过程中遇到下列情况，对硫酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）未经冷却将溶液注入容量瓶中偏高；定容时俯视观察液面偏高．
（2）综合分析步骤①、②、③和④，这四步操作的最终目的为富集Br2．
（3）步骤⑤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶外，还有冷凝管和蒸馏烧瓶；要达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件为控制温度，并收集59．C时的馏分．
（4）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBr、NaBrO3等，该反应的化学方程式为3Br2+3NaCO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．
20．有一瓶无色气体可能含有H2S，CO2，HBr，SO2，Cl2中的一种或几种．将其通入稀氯水中得到无色透明溶液．将溶液分成两份，向一份中加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀；向另一份中用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，也生成白色沉淀．
①则原气体中肯定含有SO2，可能含有CO2
②对可能含有的成份，请你设计一套简单合理的实验方案，检验其有无，并具体说明在此方案中，气体通过各试剂的作用（用文字表示所用试剂先后顺序，用→表示气体流向）
气体-→过量的酸性KMnO4溶液→品红溶液→澄清石灰水
各试剂作用用酸性KMnO4溶液除去SO2，用品红试液验证SO2是否除尽，用澄清石灰水验证CO2是否存在．
17．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是（NH4）2CO3 或NH4HCO3．
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：
①氨催化氧化的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 4NO+6H2O；
试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是2NO+O2═2NO2．
②停止反应后，立即关闭B中两个活塞．一段时间后，将试管浸入冰水中．试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因2NO2?N2O4 △H＜0，降温平衡向正反应方向移动，颜色变浅．
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通人到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是先通O2，后通NH3；其理由是若先通NH3，氨气在空气中不能燃烧，逸出造成环境污染
②氨气燃烧的化学方程式是4NH3+3O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
4．五种短周期元素，它们在周期表中的位置如图1所示，回答下列问题
（1）若它们均属于主族元素，则A的基态原子电子排布图为，五种元素中，电负性最大的元素是F，能形成强含氧酸的元素是N、S，第I电离能最小的是Al．
（2）若五种元素均为p区元素且有如图2转化关系．图2中Y是难溶性固体、Z是E的最高价氧化物对应的水化物．
①若Y+Z不反应，则C的元素符号是Ne；D+NaOH反应的离子方程式为Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
②若Y能溶于Z中，则E的价层电子排布式为3s23p4，X溶液与过量CO2反应的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
14．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
A．除去乙烷中少量的乙烯：通过溴的四氯化碳溶液洗气
B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：先加入氢氧化钠溶液后再分液
C．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
D．除去溴苯中混有的少量苯：加入液溴和铁粉后过滤
1．分子式为C6H12O2的有机物A，有香味，不能使紫色石蕊试液变红．A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇．则A可能的结构有（　　）
A．1种B．3种C．4种D．多于4种
18．一种用于制造隐形飞机的材料其主要成分的分子结构如图，它属于（　　）
A．无机物B．烯烃C．高分子化合物D．有机化合物
19．常温下，将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的氢离子浓度最接近于（　　）
A．2×10-10mol/LB．$\frac{1}{2}$（10-8+10-10）mol/L
C．（10-8+10-10）mol/LD．$\frac{1}{2}$（10-6+10-4）

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