题目内容

8．能用浓硫酸干燥的一组气体是（　　）
A．H2和NH3B．H2，SO2和COC．H2S和SO2D．NH3，H2S和SO2

分析 浓硫酸具有酸的通性、吸水性．脱水性和强氧化性，所以浓硫酸不能干燥具有碱性、还原性的气体．

解答 解：A．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故A错误；
B．H2和CO为中性气体，SO2为酸性氧化物，可用浓硫酸干燥，故B正确；
C．硫化氢为酸性且有还原性的气体，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，故C错误；
D．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥硫化氢为酸性且有还原性的气体，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，故D错误．
故选B．

点评 本题考查气体除杂问题，水蒸汽的吸收比较复杂，中性气体可用浓硫酸、五氧化二磷、无水氯化钙或碱石灰干燥；酸性气体可用浓硫酸或五氧化二磷或无水氯化钙干燥，碱性气体NH3碱石灰干燥；能被浓硫酸氧化，能被碱石灰吸收的还原性气体一般用五氧化二磷或无水氯化钙干燥，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
18．已知，常温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.3×10-17，下列叙述中正确的是（　　）
A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
C．将0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c（Ag+）=c（Cl-）
19．溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如图：

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤①②的同时，向B中通入足量SO2；
④关闭b阀，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
请回答：
（1）本实验中所用的稀硫酸需要用物质的量浓度18.4mol/L的浓硫酸配制，若要配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，则需要此浓硫酸27.2mL，若配制过程中遇到下列情况，对硫酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）未经冷却将溶液注入容量瓶中偏高；定容时俯视观察液面偏高．
（2）综合分析步骤①、②、③和④，这四步操作的最终目的为富集Br2．
（3）步骤⑤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶外，还有冷凝管和蒸馏烧瓶；要达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件为控制温度，并收集59．C时的馏分．
（4）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBr、NaBrO3等，该反应的化学方程式为3Br2+3NaCO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．
16．家里的食用花生油中如果混有水份，可以采用下列何种方法分离（　　）
A．过滤B．蒸馏C．分液D．结晶
3．已知链式炔碳C300经过适当处理可得含多个-C≡C-（不含）的链状化合物C300H298，则含-C≡C-的个数为（　　）
A．70B．72C．74D．76
13．为检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4，应使用的试剂是（　　）
A．BaCl2溶液B．Ba（NO3）2溶液
C．BaCl2溶液和稀H2SO4D．BaCl2溶液和稀盐酸
20．有一瓶无色气体可能含有H2S，CO2，HBr，SO2，Cl2中的一种或几种．将其通入稀氯水中得到无色透明溶液．将溶液分成两份，向一份中加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀；向另一份中用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，也生成白色沉淀．
①则原气体中肯定含有SO2，可能含有CO2
②对可能含有的成份，请你设计一套简单合理的实验方案，检验其有无，并具体说明在此方案中，气体通过各试剂的作用（用文字表示所用试剂先后顺序，用→表示气体流向）
气体-→过量的酸性KMnO4溶液→品红溶液→澄清石灰水
各试剂作用用酸性KMnO4溶液除去SO2，用品红试液验证SO2是否除尽，用澄清石灰水验证CO2是否存在．
17．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是（NH4）2CO3 或NH4HCO3．
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：
①氨催化氧化的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 4NO+6H2O；
试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是2NO+O2═2NO2．
②停止反应后，立即关闭B中两个活塞．一段时间后，将试管浸入冰水中．试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因2NO2?N2O4 △H＜0，降温平衡向正反应方向移动，颜色变浅．
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通人到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是先通O2，后通NH3；其理由是若先通NH3，氨气在空气中不能燃烧，逸出造成环境污染
②氨气燃烧的化学方程式是4NH3+3O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
18．一种用于制造隐形飞机的材料其主要成分的分子结构如图，它属于（　　）
A．无机物B．烯烃C．高分子化合物D．有机化合物

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网