题目内容

10．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
A．
除去乙醇中的乙酸		B．
   证明醋酸是弱酸
C．
   制取乙酸乙酯		D．
       石油的分馏

分析 A、乙醇和乙酸混溶不能分层；
B、装置中的实验现象证明醋酸酸性大于碳酸，但不能证明醋酸是弱酸；
C、导气管伸入饱和碳酸钠溶液中会引起倒吸；
D、石油分馏是利用控制物质沸点收集一定温度下的馏分冷却得到．

解答 解：A、乙醇和乙酸混溶不能分层，不能萃取分液分离，故A错误；
B、装置中的实验现象证明醋酸酸性大于碳酸，但不能证明醋酸存在电离平衡，不能说明是弱酸，故B错误；
C、导气管伸入饱和碳酸钠溶液中会引起倒吸，故C错误；
D、石油分馏是利用控制物质沸点收集一定温度下的馏分冷却得到在，装置图符合蒸馏的装置要求，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了实验基本操作，装置原理分析应用，主要是物质分离方法和物质制备应用，注意装置的正误判断，掌握基础是关键，题目较简单．

练习册系列答案
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20．有一瓶无色气体可能含有H2S，CO2，HBr，SO2，Cl2中的一种或几种．将其通入稀氯水中得到无色透明溶液．将溶液分成两份，向一份中加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀；向另一份中用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，也生成白色沉淀．
①则原气体中肯定含有SO2，可能含有CO2
②对可能含有的成份，请你设计一套简单合理的实验方案，检验其有无，并具体说明在此方案中，气体通过各试剂的作用（用文字表示所用试剂先后顺序，用→表示气体流向）
气体-→过量的酸性KMnO4溶液→品红溶液→澄清石灰水
各试剂作用用酸性KMnO4溶液除去SO2，用品红试液验证SO2是否除尽，用澄清石灰水验证CO2是否存在．
1．分子式为C6H12O2的有机物A，有香味，不能使紫色石蕊试液变红．A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇．则A可能的结构有（　　）
A．1种B．3种C．4种D．多于4种
18．一种用于制造隐形飞机的材料其主要成分的分子结构如图，它属于（　　）
A．无机物B．烯烃C．高分子化合物D．有机化合物
5．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（　　）
A．KClB．Na2O2C．H2OD．CH4
15．室温时，下列液体的密度比纯水密度大的是（　　）
A．汽油B．浓氨水C．乙醇D．溴苯
2．最近，个别国家在南海问题上发表错误言论，但是中国人民有能力捍卫国家领海主权．南海资源丰富，海水开发利用的部分过程如图1所示．

（1）在海水获得淡水的诸多方法中，历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高的方法是蒸馏法．
（2）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以离子的形式存在．实验室中模拟从海带提取碘的流程如图2所示：
ⅰ．将海带放在如3图所示的仪器中灼烧，该仪器的名称为坩埚．指出提取碘的过程中有关的实验操作名称①过滤．
ⅱ．写出过程②中有关反应的离子方程式2I-+2H++H2O2=I2+2H2O．
ⅲ．提取碘的过程③中可提供选择的有机试剂为b．
a．酒精、四氯化碳    b．四氯化碳、苯   c．汽油、醋酸

（3）从苦卤中提溴常用空气吹出法．其过程如图4所示：

ⅰ．第①步和第③步发生的离子方程式相同，均生成Br2，那么该方法中还需第②③步，其目的是富集溴
ⅱ．吸收塔中吸收剂A是c．
a．NaOH   b．Ca（OH）2   c．SO2
（4）工业生产中，由苦卤提溴后的溶液可得到金属Mg．
ⅰ．向苦卤提溴之后的溶液中加入沉淀剂，该沉淀剂可选用b
a．NaOH        b．Ca（OH）2        c．KOH
ⅱ．由无水MgCl2冶炼金属Mg的化学方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
19．常温下，将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的氢离子浓度最接近于（　　）
A．2×10-10mol/LB．$\frac{1}{2}$（10-8+10-10）mol/L
C．（10-8+10-10）mol/LD．$\frac{1}{2}$（10-6+10-4）
20．（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有①有无色无味气体生成，②溶液颜色变深或溶液为红褐色或久置有红褐色沉淀．用离子方程式表示产生上述现象的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（2）在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会发生类似上述现象的反应，这种单质是C．
A．磷　　　　B．硫　　C．镁　　D．铜
（3）设0.1mol•L-1NaHCO3，NH4HCO3，NaHSO4，NaCl和氨水中的水的电离度分别为a1，a2，a3，a4，a5，水的电离度由大到小的顺序a2＞a1＞a4＞a5 ＞a3
（4）常温下，在0.10mol•L-1NaX溶液中水的电离度为a1，在0.01mol•L-1HCl溶液中，水的电离度为a2，若$\frac{{a}_{1}}{{a}_{2}}$=108，则0.10mol•L-1NaX溶液的pH是10
（5）25℃时，pH=7的（NH4）2SO4与NH3•H2O的混合溶液中，c（NH4+）与c（SO42-）之比是=2：1（填“大于”、“小于”或“=”）

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