Question

在一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN₂和3.0molH₂，反应在一定压强下，达到平衡时测得NH₃的物质的量为0.6mol。若在该容器中开始时充入2.0 molN₂和6.0molH₂，则平衡时NH₃的物质的量为 

A．若为定容容器，n(NH3)=1.2mol	B．若为定压容器，n(NH3) >1.2mol
C．若为定容容器，n(NH3)>1.2mol	D．若为定压容器，n(NH3)<1.2mol

Answer 1

C

解析试题分析：反应 N₂（g）+3H₂（g） NH₃（g）的前后气体系数不同，所以若恒温恒容，反应要达到等效平衡，必须充入等量的N₂和H₂ ，所以充入2.0 molN₂和6.0molH₂ 不能达到等效平衡，而是相当于加压，平衡右移，转化率升高生成更多NH₃ ，故n(NH₃)>1.2mol，；若保持恒温恒压，反应要达到等效平衡，则应该充入的N₂和H₂ 应和原来的比例相同即n（N₂）：n(H₂)= 1:3，所以充入2.0 molN₂和6.0molH₂满足等比例，可以达到等效平衡，故n(NH₃)=1.2mol，所以综上所述应该选择C。
考点：本题考查的是等效平衡的两种情况。