题目内容
NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质,它们能缓慢地反应,生成N2和CO2,对此反应下列叙述正确的
A.使用催化剂并不能改变反应速率 | B.使用催化剂可以加快反应速率 |
C.降低压强能加快反应速率 | D.降温可以加快反应速率 |
B
解析试题分析:在2NO + 2 CO = N2 + 2CO2 的反应中,该反应的速率受外界因素的影响,加入催化剂化学反应速率加快,所以A错误,B正确;由于反应中有气体参加,减小压强、温度化学反应速率均减慢,所以C、D错误,选B。
考点:本题考查的是化学反应速率的影响因素。
下列原理和定律中,可用于判断化学平衡移动方向的是
A.盖斯定律 | B.阿伏加德罗定律 | C.勒夏特列原理 | D.质量守恒定律 |
现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应:CO2+H2 CO+H2O,反应所处温度相同,但反应起始的浓度不同,其中,甲:c(H2)=c(CO2)=amol/L
乙:c(CO2)=amol/L c(H2)="2" amol/L
丙:c(CO2)=c(H2)=c(H2O)=amol/L
达到平衡时,一氧化碳的浓度由大到小排列正确的是( )
A.丙>甲>乙 | B.甲>乙>丙 | C.乙>丙>甲 | D.乙>甲>丙 |
碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一种理想的锂电池有机电解液.生成碳酸甲乙酯的原理为:C2H5OCOOC2H5(g)+ CH3OCOOCH3(g)2 CH3OCOOC2H5(g).其他条件相同,CH3OCOOCH3的平衡转化率(α)与温度(T),反应物配比(R=n(C2H5OCOOC2H5):n(CH3OCOOCH3))的关系如下图所示.三种反应物配比分别为1:1,2:1,3:1.下列说法不正确的是( )
A.该反应△H > 0 |
B.R1对应的反应物配比为3:1 |
C.650℃,反应物配比为1:1时,平衡常数K = 6 |
D.该反应为取代反应 |
一定条件下,分别对反应C(S)+CO2(g) 2CO(g)(正反应吸热)进行如下操作(只改变该条件):
①升高反应体系的温度;②增加反应物C的用量;
③缩小反应体系的体积;④减少体系中CO的量。
上述措施中一定能使反应的反应速率显著加快的是( )
A.①②③④ | B.①③④ | C.①② | D.①③ |
在一定温度下,向密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2,反应在一定压强下,达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol。若在该容器中开始时充入2.0 molN2和6.0molH2,则平衡时NH3的物质的量为
A.若为定容容器,n(NH3)=1.2mol | B.若为定压容器,n(NH3) >1.2mol |
C.若为定容容器,n(NH3)>1.2mol | D.若为定压容器,n(NH3)<1.2mol |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫 |
B.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 |
C.向氯水中加CaCO3后,溶液漂白性增强 |
D.Na2CO3溶液中加酚酞,溶液变红,加热,颜色变深 |