已知①氨水溶液中存在平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-;②气体的溶解度随温度的升高而降低.实验室中也常用氨水滴入生石灰中制取氨气.请用平衡的有关理论来解释之. . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知①氨水溶液中存在平衡：NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH₄⁺+OH^－;②气体的溶解度随温度的升高而降低。实验室中也常用氨水滴入生石灰中制取氨气，请用平衡的有关理论来解释之。
。

温度影响（1分）；浓度影响（2分）。

解析试题分析：氨水滴入生石灰中，CaO与水反应生成强碱Ca(OH)₂并放出大量的热，所以c(OH^－)浓度增大，使平衡左移，又NH₃·H₂O受热易分解生成氨气，所以放出的大量热也使平衡左移，使氨气逸出来制得氨气。
考点：本题考查的是平衡移动因素。

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中学化学涉及多种常数，下列说法正确的是
A．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
B．某温度下，2L密闭容器中加入4 mol a和2 mol b发生反应:3A(g) +2B(g) 4C（1）+2D( g)。平衡时测得n(C)="1.6mol" ,反应的化学平衡常数表达式为
C．温度一定时，当溶液中。( Ag⁺)·c( Cl^-)等于Ksp值时，此溶液为AgCI的饱和溶液
D．难溶电解质AB₂饱和溶液中，c(A²⁺)=xmol·L^-1, c(B^-)="y" mo·L^-1，则Ksp值为4xy²

现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应：CO₂+H₂ CO+H₂O,反应所处温度相同，但反应起始的浓度不同，其中，甲：c（H₂）=c（CO₂）=amol/L
乙：c（CO₂）=amol/L c（H₂）="2" amol/L
丙：c（CO₂）=c（H₂）=c（H₂O）=amol/L
达到平衡时，一氧化碳的浓度由大到小排列正确的是（）

一定条件下，分别对反应C（S）+CO₂（g） 2CO（g）（正反应吸热）进行如下操作（只改变该条件）：

①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；
③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。
上述措施中一定能使反应的反应速率显著加快的是（）

在一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN₂和3.0molH₂，反应在一定压强下，达到平衡时测得NH₃的物质的量为0.6mol。若在该容器中开始时充入2.0 molN₂和6.0molH₂，则平衡时NH₃的物质的量为

A．若为定容容器，n(NH₃)=1.2mol	B．若为定压容器，n(NH₃) >1.2mol
C．若为定容容器，n(NH₃)>1.2mol	D．若为定压容器，n(NH₃)<1.2mol

在平衡体系2NO+O₂ 2NO₂中通入¹⁸O组成的氧气，重新达到平衡后，则¹⁸O