题目内容

6．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

①写出该反应的热化学方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ/mol．
②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是增大．（填“增大”、“减小”或“不变”）

分析 ①根据能量变化图计算反应热，反应热=反应物的键能和-生成物的键能和，从而书写热化学方程式；
②化学平衡常数和温度有关，升高温度，平衡向着吸热方向进行，降低温度向着放热方向进行．

解答 解：该反应中的反应热=反应物的键能和-生成物的键能和=（945+498）kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol，所以N2和O2反应生成NO的热化学反应方程式为N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ•mol-1；升高温度，平衡向着吸热方向进行，K增大，
故答案为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ/mol；增大．

点评 本题考查了反应热量变化的计算，反应热=反应物的键能和-生成物的键能和，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是（　　）
A．N4属于一种新型的化合物
B．等质量的N4与N2所含的原子个数比为2：1
C．N4与N2的摩尔质量相等
D．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1：1
17．用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（　　）
A．将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水即可
B．将饱和FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可
C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至溶液呈红褐色即可
D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至出现红褐色沉淀即可
14．可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.5 mol/（L•min）B．v（B）=0.02mol/（L•s）
C．v（C）=0.8 mol/（L•min）D．v（D）=0.01mol/（L•s）
1．实验室用下列方法测定某水样中O2的含量．
（1）用如右图所示装置，使水中溶解的O2，在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO（OH）2，反应的离子方程式为2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2．
实验步骤：
①打开止水夹a 和b，从A 处向装置如图1内鼓入过量N2，此操作的目的是赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰．
②用注射器抽取20.00mL 某水样从A 处注入锥形瓶．
③再分别从A 处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液．
④关闭止水夹a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
（2）用I-将生成的MnO（OH）2再还原为Mn2+，反应的离子方程式为：MnO（OH）2+2I-+4H+═Mn2++I2+3H2O．
实验步骤：

⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4溶液．
⑥重复④的操作．
（3）用Na2S2O3标准溶液滴定步骤（2）中生成的I2，反应方程式为：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．
实验步骤：
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴淀粉溶液作指示剂．
⑧用0.005mol•L-1Na2S2O3 滴定至终点．
（4）计算．滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如2图所示．
⑨经计算，此水样中氧（O2）的含量为（单位：mg•L-1）9.4mg•L-1．
⑩本实验中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n应有一定量的关系，即应加适量的H2SO4使溶液呈接近中性（填“酸性”、“碱性”或“接近中性”），其原因是若碱过量，则MnO（OH）2不能全部转变为Mn2+，而酸过量时，滴定过程中Na2S2O3可与酸反应．
11．如图为某品牌酱油标签的一部分．

（1）氨基酸态氮的含量是酱油质量的重要指标，这些氨基酸是由大豆中的主要营养物质蛋白质水解而来的．
（2）配料清单中属于防腐剂的是苯甲酸钠，属于着色剂的是焦糖色
（3）小麦中的主要营养物质是淀粉（填名称），这种物质完全水解的产物是C6H12O6（填化学式）．
（4）添加了营养剂的“强铁化”酱油已经面市．铁元素属于微量（填“常量”或“微量”）元素．根据卫生部的标准，每100mL 酱油中铁营养剂的添加量是200mg，营养剂中铁元素的质量分数为12.5%．该酱油中的铁元素只有10%能被人体吸收，如果使用16mL 该酱油，能从酱油中吸收的铁元素为0.4mg，这相当于服用补铁剂FeSO4 1.1mg（结果保留一位小数）．
18．原子序数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，核内质子数为2n2-1．下列有关X的说法中不正确的是（　　）
A．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
C．X能形成化学式为X（OH）3的碱
D．X能与某些金属元素形成离子化合物
15．下列物质中所含原子的物质的量最多的是（　　）
A．4g 氦气B．1.25mol O2
C．22.4升 Cl2（标准状况）D．6.02×1023个SO2分子
14．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa时，16g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31KJ/mol．
（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-437.3kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-285.8kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ•mol-1
则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=-131.5kJ•mol-1．
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行估算．
已知：C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol           ①
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ/mol              ②
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2 599kJ/mol  ③
根据盖斯定律，计算298K时由C（石墨，s）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变△H=+226.7kJ•mol-1．

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