题目内容

17．用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（　　）
A．将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水即可
B．将饱和FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可
C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至溶液呈红褐色即可
D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至出现红褐色沉淀即可

分析 氢氧化铁胶体的实验室制备利用沸水和饱和氯化铁，以此来解答．

解答 解：氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁，加热促进水解，生成氢氧化铁胶体，则实验室制备氢氧化铁胶体：是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到出现红褐色液体；若继续加热会发生聚沉．
故选C．

点评 本题考查了氢氧化铁胶体的实验室制备过程，主要是试剂顺序，反应条件，胶体状态的判断，题目较简单．

练习册系列答案
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7．下列分离混合物的操作中，一定不须加热的是（　　）
A．过滤B．升华C．结晶D．蒸馏
8．下列说法正确的是（　　）
A．常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m＜n
B．△S＞0的反应在一定条件下一定可以自发进行
C．以Al作阳极，Fe作阴极，可以实现铁上镀铝
D．工业合成SO3不采用高压是因为增大压强对SO2的转化率影响不大
5．醋酸亚铬水合物（[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸．实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图甲所示，

涉及的化学方程式如下：
①Zn（s）+2H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）
②2CrCl3（aq）+Zn（s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）；
③2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）?[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）．
（1）CrCl3溶液应放在装置装置2中（填写装置编号，下同），醋酸钠溶液应放在装置装置3中．装置4的作用是保持装置压强平衡，同时避免空气进入装置3．
（2）防止Cr2+被氧化，本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．
（3）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是打开阀门A、关闭阀门B （填“打开”或“关闭”）．
（4）本实验中锌粒须过量，其原因是产生足够的H2，与CrCl3充分反应得到CrCl2．
（5）为洗涤[Cr（CH3COO）2]2•2H2O产品，下列方法中最适合的是C．
A．先用盐酸洗，后用冷水洗  B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗  D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗
（6）在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响．实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0～4.0mL，保持溶液总体积为100.0mL，记录获得相同体积（336mL）的气体所需时间，实验结果如图乙所示（气体体积均转化为标况下）．据图分析，a点和c点对应氢气生成速率是否相等相等（填“相等”或“不相等”）； b点对应的反应速率为v （ H2SO4）=1.0×10-3mol•L-1•s-1．
12．将1mol CnHmO2的有机物在O2中完全燃烧后，生成的CO2和H2O（g）的体积相等，并消耗44.8L O2（标准状况）．该有机物分子中C原子数n为（　　）
A．1B．2C．3D．4
2．下列实验操作可以实现实验目的是（　　）
A．用100mL量筒量取23.25mL浓硫酸溶液
B．用惰性电极电解NaCl溶液，一段时间后，再加盐酸，可使溶液与原溶液完全一样
C．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2～3次
D．用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度草酸的实验中不用加指示剂
9．0.1mol Na2SO4 溶液中钠离子的数目是（　　）
A．6.02×1023B．2C．1.204×1023D．6.02×1022
6．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

①写出该反应的热化学方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ/mol．
②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是增大．（填“增大”、“减小”或“不变”）
7．某实验需要0.2mol NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将（　　）
A．等于8.0 gB．等于8.00 gC．大于8.0 gD．等于0.2 g

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