题目内容
【题目】25℃将相同物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，欲使混合液的pH=7，则CH3COOH溶液的体积V1和NaOH溶液的体积V2的关系是
A. V1=V2B. V1>V2C. V1<V2D. V1≥V2
【答案】B
【解析】
若两者等体积混合，则恰好完全反应： CH3COOH +NaOH＝CH3COONa + H2O ，CH3COONa溶液水解呈碱性；若要使混合溶液的pH为7；则要使酸的体积稍多一点，答案选B。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】实验室中某些气体的制取．收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）
选项 | a中的物质 | b中的物质 | c中收集的气体 | d中的物质 |
A | 浓氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 浓硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 浓盐酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
A. AB. BC. CD. D
【题目】工业上利用粗ZnO(含FeO、CuO)制取金属锌的流程如下（部分步骤省略）：
已知：几种离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
待沉淀的离子 | Fe2＋ | Fe3＋ | Zn2＋ | Cu2＋ |
开始沉淀时pH | 6.3 | 1.5 | 6.2 | 5.2 |
沉淀完全时pH | 9.7 | 3.2 | 8.0 | 6.4 |
请回答下列问题：
(1)酸浸粗氧化锌的过程中，为了加快酸浸速率，可采取的措施有______________ (写出一点即可)。
(2)步骤A的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋，并全部形成Fe(OH)3沉淀，为了暂不形成Cu(OH)2、Zn(OH)2，该步骤需控制溶液pH的范围是______________，该步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式为_______________________________________。
(3)步骤D的操作名称为________________________________________________。
(4)由粗ZnO制取单质锌的另一种方法是将粗ZnO（含FeO、CuO）溶于NaOH溶液，ZnO全
部转化为Na2[Zn(OH)4]溶液，该反应的化学方程式为_________________________；然后将FeO、CuO过滤除去；再用惰性电极电解该滤液，阳极上逸出无色无味气体，阴极上析出锌，则阴极电极反应式为_____________________________________________。
【题目】B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。
(1)在基态Ti原子中，核外存在________对自旋相反的电子，核外电子中占据的最高能层符号为___，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_________ 。
(2)南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体，下列说法不正确的是_________。
A. (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四种离子 B. N5+N5-属于共价化合物
C.每个N5-中含有36个电子 D. N5+N5-中既含极性键又含非极性键
(3)NH3分子空间结构为_______；在BF3中B原子的杂化方式为______。
(4)六氟合钛酸钾(K2TiF6)中存在[TiF6]2-离子，则钛元素的化合价是______，配体是_____。
(5)碳酸盐的热分解是由于晶体中阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果。已知
碳酸盐 | MgCO3 | CaCO3 | SrCO3 | BaCO3 |
热分解温度/℃ | 402 | 900 | 1172 | 1360 |
阳离子半径/pm | 66 | 99 | 112 | 135 |
请解释碱土金属元素碳酸盐热分解温度的变化规律:____________。
(6)金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a=0.295nm，c=0.469nm,则该钛晶体的密度为______g/cm3(用NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可)。
