Question

【题目】现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。这种电池在工作时的电极反应为：2H2 +4OH－- 4e－===4H2O ；O2＋2H2O+4e-===4OH－。下列叙述不正确的是

A. H2在负极上发生氧化反应

B. 电子由b极流向a极

C. 总反应方程式为2H2＋O2===2H2O

D. OH－向b极区移动

Answer 1

【答案】BD

【解析】

氢氧燃料电池工作时，通入氢气的一极（a极）为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极（b极）为电池的正极，发生还原反应，电子由负极经外电路流向正极，负极反应为：H2-2e－+2OH－=2H2O，正极反应为：O2+4e－+2H2O=4OH－，总反应方程式为2H2+O2=2H2O

A、通入氢气的一极（a极）为电池的负极，发生氧化反应，故A正确；

B、a为负极，电子经外电路由a极流向b极，故B错误；

C、总反应方程式为2H2+O2=2H2O，故C正确；

D、阴离子移向负极区，OH－向a极区移动，故D错误；

故选BD。