题目内容
【题目】B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。
(1)在基态Ti原子中，核外存在________对自旋相反的电子，核外电子中占据的最高能层符号为___，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_________ 。
(2)南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体，下列说法不正确的是_________。
A. (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四种离子 B. N5+N5-属于共价化合物
C.每个N5-中含有36个电子 D. N5+N5-中既含极性键又含非极性键
(3)NH3分子空间结构为_______；在BF3中B原子的杂化方式为______。
(4)六氟合钛酸钾(K2TiF6)中存在[TiF6]2-离子，则钛元素的化合价是______，配体是_____。
(5)碳酸盐的热分解是由于晶体中阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果。已知
碳酸盐 | MgCO3 | CaCO3 | SrCO3 | BaCO3 |
热分解温度/℃ | 402 | 900 | 1172 | 1360 |
阳离子半径/pm | 66 | 99 | 112 | 135 |
请解释碱土金属元素碳酸盐热分解温度的变化规律:____________。
(6)金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a=0.295nm，c=0.469nm,则该钛晶体的密度为______g/cm3(用NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可)。
【答案】 10 N 球形 BD 三角锥形 sp2 +4 F- 碱土金属元素阳离子均为+2价，从Mg2+到Ba2+离子半径逐渐增大，对氧离子的吸引作用越来越弱，故需要更多的外界能量来分解，因此碱土金属元素碳酸盐热分解温度逐渐升高 
【解析】（1）Ti的基态电子排布为：1s22s22p63s23p63d24s2，分子中存在10对自旋相反的电子，最高能层为N，4s的电子云形状为球形，故答案为：10；N；球形。
（2）A. (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含N5-、H3O+、NH4+、Cl-共四种离子，故A正确；B. N5+N5-属于N5+和N5-构成的离子化合物，故B错误；C. 电子为35+1=36个电子，所以每个N5-中含有36个电子，故C正确；D. N5+和N5-中是N与N形成的非极性共价键，不含极性共价键，故D错误；本题选BD。
（3）NH3分子空间结构为三角锥型；在BF3中B原子的杂化方式为sp2杂化。
（4）六氟合钛酸钾(K2TiF6)中存在[TiF6]2-离子，其中F显-1价，故Ti为+4价，配体是F-，故答案为：+4；F-。
（5）由图表中的信息观察可知：碱土金属元素阳离子均为+2价，从Mg2+到Ba2+离子半径逐渐增大，对氧离子的吸引作用越来越弱，故需要更多的外界能量来分解，因此碱土金属元素碳酸盐热分解温度逐渐升高。
（6）一个晶胞中包含Ti的个数为3+2×1/2+12×1/6=6，一个晶胞的质量为
，一个晶胞的体积为
，故晶胞的密度为 
。
探究与巩固河南科学技术出版社系列答案
【题目】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
选项 | A | B | C | D |
实验 | NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 | 石蕊溶液滴入氯水中 | KSCN溶液滴入FeCl3溶液中 | CO2通过装有Na2O2固体的干燥管 |
现象 | 产生白色沉淀，随后变为红褐色 | 溶液变红，随后迅速褪色 | 溶液变为红色 | 固体由淡黄色变为白色 |
A. A B. B C. C D. D