题目内容
【题目】在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是 ( )
A. Na+、K+、S2-、Cl-B. Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-
C. K+、Na+、HCO3-、NO3-D. K+、Na+、SO42-、SO32-
【答案】B
【解析】
pH=1的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子。
A．S2-与氢离子能够反应生成H2S，不能大量共存，故A错误；
B．Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-之间不反应，且都不与氢离子反应，能够大量共存，故B正确；
C．酸性条件下HCO3-与氢离子能够反应生成二氧化碳，不能大量共存，故C错误；
D．SO32-与氢离子能够反应生成二氧化硫，不能大量共存，故D错误；
故选B。
名师指导期末冲刺卷系列答案
【题目】工业上用含锰废料(主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO4的流程如下：
已知：25℃时，部分氢氧化物的溶度积常数(Ksp)如下表所示。
氢氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
Ksp | 1.3×10-33 | 4.0×10-38 | 2.2×10-20 | 1.9×10-14 |
请回答：
（1）沉淀1的化学式为__________________。
（2）室温下，调节pH为5。试通过计算说明此时Al3+、Fe3+已沉淀完全，理由是_________。 “净化”时，加入(NH4)2S的作用为___________________。
（3）“酸化、还原”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为__________________。
（4）已知：滤液3中除MnSO4外，还含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲线如下图所示。据此判断，操作“I”应为蒸发浓缩、____________、洗涤、干燥。
（5）工业上可用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2，其阳极反应式为________________。
（6）25.35 g MnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。1150℃时，反应的化学方程式为___________________。
。
【题目】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
选项 | A | B | C | D |
实验 | NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 | 石蕊溶液滴入氯水中 | KSCN溶液滴入FeCl3溶液中 | CO2通过装有Na2O2固体的干燥管 |
现象 | 产生白色沉淀，随后变为红褐色 | 溶液变红，随后迅速褪色 | 溶液变为红色 | 固体由淡黄色变为白色 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用 元素符号或化学式 填空回答以下问题：
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
(1)在③～⑦元素中，原子半径最大的是_________，其离子的原子结构示意图为_____________
(2)①~⑩元素中，最不活泼的元素是____________，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是___________， 碱性最强的碱是_____________，呈两性的氢氧化物是
(3)按要求填写： ①的氢化物的电子式__________________；用电子式表示 ③和⑦形成化合物的形成过程__________________________________________；
(4)② ⑦和⑩的单质的氧化性由强到弱顺序是_________________________________，可用说明⑦和⑩的单质氧化性强弱的反应事实是(用化学反应方程式表示)：__________________________________