Question

【题目】(1)检验气体中是否含有CO的实验操作：将该气体通入氯化钯(PdCl2)溶液中，观察是否有黑色的单质钯生成，写出对应的化学方程式：_______________。

(2)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)—炭粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：_________________。

(3)加入双氧水能提高软锰矿(主要成分是MnO2)的浸出率，锰转化成Mn2+。写出酸性条件下双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式：______________________________。

(4)在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿(主要成分为CuFeS2)转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为____________________。

Answer 1

【答案】CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl 3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑ MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O 4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O

【解析】

(1)CO与氯化钯(PdCl2)在溶液中反应能产生黑色金属钯、CO2和一种酸，据此该反应的化学反应方程式；

(2)Na2SO4与C混合高温煅烧，产生Na2S、CO、CO2，根据原子守恒、电子守恒，书写方程式；

(3)酸性条件下MnO2与H2O2反应产生O2、H2O、Mn2+；

(4)根据反应物和生成物结合质量守恒定律书写反应的离子反应方程式。

(1)依题意将CO通入氯化钯(PdCl2)溶液中，生成单质钯，根据氧化还原反应原理及元素守恒，可知反应产物中还应该有CO2和HCl，该反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl；

(2)依题意Na2SO4与C反应生成Na2S和等物质的量的CO和CO2，根据氧化还原反应得失电子数相等，配平方程式即得3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑；

(3)依题意，在酸性条件下H2O2被MnO2氧化为O2，MnO2被还原为Mn2+，则该反应的离子方程式为：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O；

(4)在酸性溶液中利用氧气可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，则应有硫酸参加反应，且生成硫酸铜，硫酸铁和水，反应的方程式为4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，离子反应方程式为：4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O。