题目内容
【题目】如图表示可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) △H<0达平衡后,t1时改变某一反应条件,反应速率随时间变化的情况,根据曲线判断下列说法中正确的是( )
A.t1时降低了温度,平衡向正反应方向移动
B.t1时增大了压强,平衡向正反应方向移动
C.t1时可能使用了催化剂
D.t1时增大了A的浓度,同时减小了C的浓度,平衡向正反应方向移动
【答案】D
【解析】
由图像可知,改变条件瞬间,正反应速率瞬间增大,然后逐渐减小,平衡正向移动,且再次平衡时,正反应速率比改变条件前的反应速率小,
A. 降低温度,正、逆反应速率都减小,图中正反应速率在t1时增加,A项错误;
B. 该反应为气体体积减小的反应,t1时增大压强,正反应速率增加,平衡正向移动,根据勒夏特列原理知,再次平衡时,容器内压强比加压前大,则再次平衡时,反应速率应大于加压前的反应速率,B项错误;
C. t1时若使用催化剂,正反应速率增加,但是平衡不移动,速率应保持不变,C项错误;
D. t1时增大了反应物A的浓度,正反应速率增加,同时减少了C的浓度,逆反应速率减小,平衡正向移动,最终反应物浓度减小,再次平衡时的正反应速率应小于之前平衡时的反应速率,D项正确;
答案选D。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】由Cu、N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。
(1)基态 Cu+ 的核外电子排布式为____________。在高温下CuO 能分解生成Cu2O,试从原子结构角度解释其原因:_______________________________。
(2)立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料,它属于____晶体。
(3)化合物A (H3BNH3) 是一种潜在的储氢材料,它可由六元环状化合物 (HB=NH)3通过3CH4+ 2 (HB=NH)3+ 6H2O →3CO2 + 6H3BNH3 制得。
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_________。(填标号)
A.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变 |
B.CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是:正四面体形、V形、直线形 |
C.第一电离能:N>O>C>B |
D.化合物A中存在配位键 |
②1个 (HB=NH)3分子中有__个σ键。
(4)在硼酸盐中,阴离子有链状、环状等多种结构形式。图(a)是一种链状结构的多硼酸根,则多硼酸根离子符号为________。图(b)是硼砂晶体中阴离子的环状结构,其中硼原子采取的杂化类型为_________。
【题目】利用如图所示装置进行实验,能实现实验目的的是(必要时可加热)( )
选项 | 实验目的 | 甲中物质 | 乙中物质 | 丙中物质 | |
A | 证明浓硫酸具有强氧化性 | 浓硫酸 | 碳粉 | 溴水 | |
B | 验证Cl2无漂白性 | 浓盐酸 | MnO2 | 干燥的红色布条 | |
C | 比较H2CO3和H2SiO3的酸性 | 稀硫酸溶液 | 碳酸钠 | 硅酸钠溶液 | |
D | 验证NH3溶于水显碱性 | 浓氨水 | 碱石灰 | 湿润的蓝色 石蕊试纸 |
A.AB.BC.CD.D