Question

【题目】常温下，向1L0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法正确的是（ ）
A.M点溶液中水的电离程度比原溶液大
B.在M点时，n（OH﹣）﹣n（H+）=（a﹣0.05）mol
C.随着NaOH的加入， 不断增大
D.当n（NaOH）=0.05mol时溶液中有：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．M点是向1L 0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，故A错误；B．在M点时溶液中存在电荷守恒，n（0H﹣）+n（Cl﹣）=n（H+）+n（Na+）+n（NH4+），n（0H﹣）﹣n（H+）=0.05+n（Na+）﹣n（Cl﹣）=（a﹣0.05）mol，故B正确；
C．铵根离子水解显酸性，结合水解平衡常数分析 × = ，随氢氧化钠固体加入，反应生成一水合氨浓度增大，平衡常数不变，则 减小，故C错误；
D．向1L 0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，当n（NaOH）=0.05mol时，得到物质的量均为0.05molNH4Cl、0.05molNaCl和0.05molNH3H2O的混合物，由于NH3H2O电离大于NH4Cl水解，故离子浓度大小关系为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D错误．
故选B．
A．M点是向1L 0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离；
B．依据溶液中电荷守恒分析判断，n（Na+）=amol，n（Cl﹣）=1mol；
C．铵根离子水解显酸性，结合水解平衡常数分析， × = ；
D．向1L 0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，当n（NaOH）=0.05mol时，得到物质的量均为0.05molNH4Cl、0.05molNaCl和0.05molNH3H2O的混合物．