题目内容
【题目】将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后,置于指定容器中,加入足量的水,搅拌、静置、过滤.取滤液,用铂电极电解一段时间.则两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为( )
A.35.5:108
B.108:35.5
C.8:1
D.1:2
【答案】C
【解析】解:将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后,置于指定容器中,加入足量的水,发生反应: K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3 , AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 , 搅拌、静置、过滤,滤液为KNO3和NaNO3溶液,
电解时发生:2H2O 2H2↑+O2↑,氧化产物为O2 , 还原产物为H2 ,
两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为32:2×2=8:1,
故选C.
【题目】下列物质分类正确的是( )
序号 | 电解质 | 酸 | 氧化物 | 单质 | 酸性氧化物 |
A | Cl2 | FeBr2 | CO | Hg(汞) | FeCl3 |
B | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | MnSO4 |
C | KClO3 | HCl | CaO | Cl2 | CO2 |
D | K2O | HCl(浓) | H2O | Cl2 | MnO2 |
A. AB. BC. CD. D
【题目】某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为零,反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:
实验 | 时间 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/(Lmin).
(2)在实验2,A的初始浓度c2=mol/L,推测实验2中还隐含的条件是 .
(3)设实验3的反应速率为v3 , 实验1的反应速率为v1 , 则v3v1(填>、<、=),且c31.0mol/L(填>、<、=)
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是反应(选填“吸热”、“放热”).理由是 .