Question

【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2两种离子化合物。

(1)写出Y2O和Y2O2的电子式：_______________________、________________________，其中后者含有的化学键是______________（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）；

(2)XH3、H2Z和HW三种化合物，沸点最高的是____________(填化学式)；

(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_________(填化学式)；

(4)用电子式表示Y2O的形成过程______________________________________________。

Answer 1

【答案】 离子键、非极性键 NH3 HClO4

【解析】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物，则X、Z、W分别为第VA、VIA、VIIA族元素；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2两种离子化合物，则Y为Na元素，X、Z、W分别为N、S、Cl元素。

(1)Na2O和Na2O2的电子式分别为、，其中过氧化钠含有的化学键是离子键、非极性键；

(2)NH3、H2S和HCl三种化合物，因为NH3分子之间可以形成氢键，所以沸点最高的是NH3；

(3)N、S、Cl三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4；

(4)用电子式表示Na2O的形成过程为：。