Question

【题目】在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为：

CH4(g)+2O2(g)2H2O(l)+CO2(g) ΔH =﹣890 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH =﹣566 kJ/mol

如果有CH4和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，得到50g白色沉淀。则混合气体中CH4和CO的体积比为（　 　）

A.1∶2B.1∶3C.2∶3D.3∶2

Answer 1

【答案】C

【解析】

设混合气体中CH4和CO的物质的量分别为x、y，n(CaCO3)==0.5mol，根据C元素守恒可知：x+y=0.5mol，根据能量守恒可得890x+288y=262.9kJ，两式联立，解得x=0.2mol，y=0.3mol，根据n=可知：气体的物质的量比与气体的体积呈正比，则混合气体中CH4和CO的体积比为0.2mol：0.3mol=2：3，故合理选项是C。