题目内容
【题目】联氨（N2H4）和次磷酸钠（NaH2PO2）都具有强还原性，都有着广泛的用途。
(1)已知：①N2H4(1)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H1=-621.5kJmol-1
②N2O4(1)＝N2(g)+2O2(g) △H2=+204.3kJmol-1
则火箭燃料的燃烧反应为2N2H4(1)+N2O4(1)＝3N2(g)+4H2O(g) △H=__。
(2)已知反应N2H4(g)+2Cl2(g)
N2(g)+4HCl(g)，T℃时，向2L恒容密闭容器中加入2molN2H4(g)和4molCl2(g)，测得Cl2和HCl的浓度随时间的关系如图所示。
①0～10min内，用N2(g)表示的平均反应速率v(N2)=__。
②M点时，N2H4的转化率为__（精确到0.1）%。
③T℃时，达到平衡后再向该容器中加入1.2molN2H4(g)、0.4molCl2(g)、0.8molN2(g)、1.2molHCl(g)，此时平衡__（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。
(3)①次磷酸（H3PO2）是一元酸，常温下，1.0molL-1的NaH2PO2溶液pH为8，则次磷酸的Ka=__。
②用次磷酸钠通过电渗析法制备次磷酸，装置如图所示。交换膜A属于__（“阳离子”或“阴离子”）交换膜，电极N的电极反应式为___。
【答案】-1038.7kJ·mol-1 0.06mol·L-1·min-1 33.3 逆向移动 1.0×10-2 阳离子 2H2O+2e- ＝H2↑+2OH-(或2H++2e- ＝H2↑)
【解析】
(1)已知：①N2H4(1)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H1=-621.5kJmol-1
②N2O4(1)＝N2(g)+2O2(g) △H2=+204.3kJmol-1
利用盖斯定律，①×2+②，即得2N2H4(1)+N2O4(1)＝3N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ·mol-1。答案为：-1038.7kJ·mol-1；
(2)①0～10min内，消耗氯气浓度c(Cl2)=1.2mol/L，则c(N2)=0.6mol/L，v(N2)=
=0.06mol·L-1·min-1。答案为：0.06mol·L-1·min-1；
②M点时，设参加反应的N2H4的物质的量为x，则三段式为：
则2-2x=4x，x=
mol/L，N2H4的转化率为
=33.3%。答案为：33.3；
③从图中可看出，平衡时c(Cl2)=0.8mol/L，则由三段式可得：
K=
=77.76，Q=
=81＞77.76，平衡逆向移动。答案为：逆向移动；
(3)①常温下，1.0molL-1的NaH2PO2溶液pH为8，水解常数Kh=
，Ka＝
=
=1.0×10-2。答案为：1.0×10-2；
②先分析装置图，从而确定产品室应生成次磷酸，则H2PO2-应从缓冲室进行入产品室，从而得出交换膜B为阴离子交膜，交换膜A应允许H+进入产品室，以便与H2PO2-结合生成H3PO2，所以M电极应生成H+，此电极H2O电离出的OH-失电子，为阳极。C为阴离子交换膜，D为阳离子交换膜，N为阴极，H2O电离出的H+得电子，缓冲室中的Na+透过离子交换膜E进入氢氧化钠稀溶液中，从而得出交换E为阳离子交换膜。N电极为阴极，H2O电离出的H+得电子，电极反应为2H2O+2e-＝H2↑+2OH-(或2H++2e-＝H2↑)。
