[题目]在一定温度下.容器内某一反应中M.N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图.下列表述中正确的是A.反应的化学方程式为: MNB.t2时.正逆反应速率相等.达到平衡C.t3时.正反应速率大于逆反应速率D.t1时.N的浓度是M浓度的2倍题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，

下列表述中正确的是

A.反应的化学方程式为： MNB.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍

【答案】D

【解析】

A.N随着时间的推移物质的量减小，N为反应物，M随着时间的推移物质的量增大，M为生成物，0~t2时间段内，N减少物质的量为8mol-4mol=4mol，M增加物质的量为4mol-2mol=2mol，转化N与M物质的量之比为4mol：2mol=2：1，则反应的化学方程式为2NM，A错误；

B.t2时，N、M物质的量没有保持不变，反应没有达到平衡状态，正逆反应速率不相等，B错误；

C.t3时，N、M物质的量保持不变，反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，C错误；

D.t1时，N物质的量（6mol）是M物质的量（3mol）的2倍，N的浓度是M浓度的2倍，D正确；

答案选D。

练习册系列答案

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A.步骤（Ⅰ）中的滤液1中含有AlO2-

B.步骤（Ⅱ）中的浓盐酸可用浓硝酸代替

C.步骤（Ⅲ）中的滤液3可用于回收锂

D.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

【题目】铜在自然界中常以多种形态存在，现以孔雀石矿石[成分为Cu2(OH)2CO3、CuFeS2、SiO2、Fe2O3等]为原料生产主产品胆矾和副产品铁红的工艺流程如图：

（1）气体1的成分除H2O（g）外，还有CO2、SO2，写出步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为 _______________，若反应生成1mol SO2，则反应中转移的电子数为___________mol。滤液1的主要成分为__________（写化学式）

（2）目前工业生产中步骤③酸浸的百分率为70%，为进一步提高酸浸的百分率可采取的措施有_________________（答出两点）。

（3）步骤④调pH所用试剂为_____________ （写化学式）

（4）常温下滤液3的pH=4，Ksp[Fe(OH) 3]=4×10-38，则滤液3中c（Fe3+）=___________。

（5）步骤⑤操作为_______________________________________________________.。

（6）假设使用孔雀石矿石质量为m kg，步骤③酸浸的百分率为70%，经滤渣2所得铁红的质量为n kg，则：
①铁红的用途之一为________，

②孔雀石矿石中铁元素的含量为________。

【题目】已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	800	830	1 000	1 200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K＝____，ΔH＝___(填“<”、“>”或“＝”)0。

（2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20molA和0.80molB，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1。则6 s时c(A)＝____mol·L－1，C的物质的量为___mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为____，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为_____。