题目内容
（1）（4分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)+CO(g)
2/3Fe (s)+CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下。则：
①该反应的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)；
②在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求CO的平衡转化率= ________。
（2）（3分）常温下，HR（酸）溶液pH=3，MOH（碱）的溶液pH=11，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式
___________________________________________。
（3）（3分）25℃时，pH=0的HCl、0.1mol/L的HCl、0.01mol/L的NaOH、pH=14的NaOH四种溶液中由水电离产生的c（H+）之比为 。
（4）（3分）已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4，则0.1 mol·L－1 HF溶液中c(H＋)＝ mol·L－1。
2/3Fe (s)+CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下。则：①该反应的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)；
②在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求CO的平衡转化率= ________。
（2）（3分）常温下，HR（酸）溶液pH=3，MOH（碱）的溶液pH=11，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式
___________________________________________。
（3）（3分）25℃时，pH=0的HCl、0.1mol/L的HCl、0.01mol/L的NaOH、pH=14的NaOH四种溶液中由水电离产生的c（H+）之比为 。
（4）（3分）已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4，则0.1 mol·L－1 HF溶液中c(H＋)＝ mol·L－1。
（16分）
（1）（4分）< 60%
（2）（3分）M++H2O
MOH+H+
（3）（3分）1：10：100：1
（4）（3分）6×10－3
（5）（3分）7
（1）（4分）< 60%
（2）（3分）M++H2O
MOH+H+（3）（3分）1：10：100：1
（4）（3分）6×10－3
（5）（3分）7
试题分析：：（1）①由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，故升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应，即△H＜0。②令平衡时CO的物质的量变化为nmol，则：
1/3Fe2O3（s）+CO（g）
2/3Fe（s）+CO2（g）开始（mol）：1 1
变化（mol）：n n
平衡（mol）：1-n 1+n
所以(1+n)/(1-n) =4，解得n=0.6，
所以n（CO）=0.6mol÷1mol×100%=60%。
（2）依据盐类的规律“谁弱谁水解，谁强显谁性”，MR是弱酸强碱盐，故水解反应的离子方程式为M++H2O
MOH+H+。（3）四种溶液中由水电离产生的c（H+）分别为：10-14、10-13、10-12、10-14，之比为1：10：100：1。
（4）电离常数Ka(HF)＝c(H＋)×c(F-)÷c(HF) =3.6×10－4，c(HF)=" 0.1" mol·L－1，c(H＋)=c(F-)，故c(H＋)＝6×10－3。
（5）（3分）在温度t ℃时，pH=3的某水溶液中c(OH－)=10－8 mol／L。在此温度下5×10—5mol/LBa（OH）2溶液的pH= 。
（5）在温度t ℃时，离子积常数K= c(OH－)×c(H+)=10-3 (mol／L)×10－8 (mol／L) =10－11 (mol／L)2。5×10—5mol/LBa（OH）2溶液中，c(OH－)=10－4 mol／L，根据K= c(OH－)×c(H+)，得c(H＋)= 10－7 mol／L，pH=7。
点评：本题考查的是综合的知识，题目难度中，注意基础知识的学习、掌握及应用。
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达到平衡状态时的标志是
时，在2L固定容积的密闭容器中充入2mol
和2mol
，10分钟后达到平衡，
)
，请在图上画出15-25分钟
的浓度变化曲线。
2Z(g)
(X)＝0.075 mol ·L-1· min-1
2C(g)达平衡，设初始A、B的物质的量分别为Xmol、Ymol，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，则X/Y应满足的是