题目内容
19向某密闭容器中加入0.3molA， 0.1molC和一定量的B三种气体在一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0～tl阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是
B．t4~t5阶段改变的条件为降低温度
C．B的起始物质的量为0.02mol
D．若t5~t6阶段改变的条件为升高温度，则正反应为吸热反应
B．t4~t5阶段改变的条件为降低温度
C．B的起始物质的量为0.02mol
D．若t5~t6阶段改变的条件为升高温度，则正反应为吸热反应
A
试题分析：根据图像乙可知，t4～t5阶段正逆反应速率均降低，但平衡不移动。由于t3～t4阶段改变的条件是催化剂，则t4～t5阶段改变的条件只能是压强，即反应前后条件是不变的，A正确，B不正确；平反应中A的浓度变化为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反应中A与C的计量数之比为0.09：0.06=3：2，t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，则t4～t5阶段应为减小压强，则该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有：3A（g）
B（g）+2C（g），根据方程式可知消耗0.09mol/L的A，则生成0.03mol/L的B，容器的体积为2L，生成B的物质的量为0.06mol，平衡时B的物质的量为0.1mol，所以起始时B的物质的量为0.1mol-0.06mol=0.04mol，故C错误；t5～t6阶段正逆反应速率均增大，但根据图像不能确定反应的移动方向，属于不能确定反应热，D不正确，答案选A。点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，难度较大。本题的关键是注意从乙图判断各阶段的影响因素，此为解答该题的关键所在。有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生的应试能力。
练习册系列答案
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CO(g)＋H2(g)，其中H2O、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化曲线如右图所示：
2/3Fe (s)+CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下。则：
2NH3已达到平衡状态（ ）
2NH3已达到平衡状态 ( ) 
，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝
mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：
mol·L-1HF溶液与
mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化）， （填“有”或“无”）沉淀产生。