Question

【题目】下表是室温下，几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）：

酸或碱	电离常数（Ka或Kb）
CH3COOH	Ka＝1.75×10－5
柠檬酸（H3C6H5O7）	Ka1＝7.4×10－4 Ka2＝1.73×10－5 Ka3＝4.0×10－7
NH3·H2O	Kb＝1.75×10－5

请回答下列问题：

（1）用蒸馏水稀释0.1 mol/L的醋酸溶液，下列选项中一定变小的是__________（填字母）。

A．

B．c(H＋)

C．c(OH－)·c(H＋)

D．

E．

（2）浓度为0.10 mol/L柠檬酸氢二钠（Na2HC6H5O7）溶液显_____（填“酸”“碱”或“中”）性，通过计算说明其原因____

Answer 1

【答案】B 酸性 因为Ka3＝4.0×10－7，Kh2＝＝＜Ka3，所以显酸性

【解析】

（1）醋酸是弱电解质，越稀越电离。

（2）弱酸的酸式盐显酸性或者碱性，是通过比较电离和水解的相对强弱。

（1）A．用蒸馏水稀释0.1 mol/L的醋酸溶液，可变形为 ，稀释过程中，温度不变，醋酸根离子浓度减小，Ka不变， 故选项A数据增大，不符合题意；

B．用蒸馏水稀释0.1 mol/L的醋酸溶液，酸性变小，即c(H＋)变小，B符合题意；

C．c(OH－)·c(H＋)即为Kw，温度不变，Kw不变，故C项不符合题意；

D．即为Ka，温度不变，Ka不变，故D项不符合题意；

E．用蒸馏水稀释0.1 mol/L的醋酸溶液， c(H＋)变小，由于Kw不变，c(OH-)变大，则 变大，故E项不符合题意；

综合以上，本题选B。

(3).浓度为0.10 mol/L柠檬酸氢二钠（Na2HC6H5O7）中，弱酸根的电离常数Ka3＝4.0×10－7，而水解常数Kh2＝＝＜Ka3， 电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性。