题目内容
【题目】下表是室温下,几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb):
酸或碱 | 电离常数(Ka或Kb) |
CH3COOH | Ka=1.75×10-5 |
柠檬酸(H3C6H5O7) | Ka1=7.4×10-4 Ka2=1.73×10-5 Ka3=4.0×10-7 |
NH3·H2O | Kb=1.75×10-5 |
请回答下列问题:
(1)用蒸馏水稀释0.1 mol/L的醋酸溶液,下列选项中一定变小的是__________(填字母)。
A.
B.c(H+)
C.c(OH-)·c(H+)
D.
E.
(2)浓度为0.10 mol/L柠檬酸氢二钠(Na2HC6H5O7)溶液显_____(填“酸”“碱”或“中”)性,通过计算说明其原因____
【答案】B 酸性 因为Ka3=4.0×10-7,Kh2==
<Ka3,所以显酸性
【解析】
(1)醋酸是弱电解质,越稀越电离。
(2)弱酸的酸式盐显酸性或者碱性,是通过比较电离和水解的相对强弱。
(1)A.用蒸馏水稀释0.1 mol/L的醋酸溶液,可变形为
,稀释过程中,温度不变,醋酸根离子浓度减小,Ka不变, 故选项A数据增大,不符合题意;
B.用蒸馏水稀释0.1 mol/L的醋酸溶液,酸性变小,即c(H+)变小,B符合题意;
C.c(OH-)·c(H+)即为Kw,温度不变,Kw不变,故C项不符合题意;
D.即为Ka,温度不变,Ka不变,故D项不符合题意;
E.用蒸馏水稀释0.1 mol/L的醋酸溶液, c(H+)变小,由于Kw不变,c(OH-)变大,则 变大,故E项不符合题意;
综合以上,本题选B。
(3).浓度为0.10 mol/L柠檬酸氢二钠(Na2HC6H5O7)中,弱酸根的电离常数Ka3=4.0×10-7,而水解常数Kh2==
<Ka3, 电离程度大于水解程度,所以溶液显酸性。
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【题目】用活性炭还原处理氮氧化物,有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。
(1)写出上述反应的平衡常数表达式_______________。
(2)在2L恒容密闭器中加入足量C与NO发生反应,所得数据如表,回答下列问题。
实验编号 | 温度/℃ | 起始时NO的物质的量/mol | 平衡时N2的物质的量/mol |
1 | 700 | 0.40 | 0.09 |
2 | 800 | 0.24 | 0.08 |
①结合表中数据,判断该反应的△H____0(填“>”或“<”),理由是_________。
②判断该反应达到平衡的依据是_______。
A.容器内气体密度恒定 B.容器内各气体浓度恒定
C.容器内压强恒定 D.2v正(NO)= v逆(N2)
(3)700℃时,若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应:N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ;其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。
①0~10 min内的CO2平均反应速率v=____________。
②图中A点v(正)___v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
③第10 min时,外界改变的条件可能是_____________。
A.加催化剂 B.增大C的物质的量
C.减小CO2的物质的量 D.升温 E.降温
【题目】滴定法是解决化学分析问题的常用方法。滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。
I.如图为某浓度的NaOH溶液滴定10.00mL一定浓度的盐酸的示意图。根据图像
(1)HCl溶液的浓度是__________;NaOH溶液的浓度是_______;
(2)x=________。
(3)若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸,则下列变化趋势正确的是________(填字母)。
ΙΙ.氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。
(4)人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度,抽取血样20.00mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020mol/L KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00mL KMnO4溶液。
滴定的实验数据如下所示:
实验编号 | 待测血液的体积/mL | 滴入KMnO4溶液的体积/mL |
1 | 20.00 | 11.95 |
2 | 20.00 | 13.00 |
3 | 20.00 | 12.05 |
①滴定时,盛放高锰酸钾溶液的仪器名称为_________确定反应达到终点的现象_____________。
②草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为:2MnO42-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O,根据所给数据计算血液样品中Ca2+离子的浓度为__________mg/cm3