题目内容
4．下面叙述正确的是（ ）| A． | 工业上用过量的碳还原二氧化硅而得到作为半导体材料的硅 | |
| B． | 二氧化硅除可用于制作光学镜片、石英坩埚外，还可用于制造光导纤维 | |
| C． | 水玻璃中加入少量盐酸出现白色沉淀，盐酸过量时，沉淀溶解 | |
| D． | 在Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑反应中，NaOH和水均作氧化剂 |
分析 A．过量的碳能够与硅反应生成碳化硅；
B．依据二氧化硅的用途解答；
C．硅酸不溶于盐酸；
D．氧化剂是水．
解答 A．工业上用过量的碳还原二氧化硅生成碳化硅，不能得到硅，故A错误；
B．二氧化硅除可用于制作光学镜片、石英坩埚外，还可用于制造光导纤维，故B正确；
C．水玻璃中加入少量盐酸出现白色沉淀，硅酸不溶于盐酸，所以盐酸过量时，沉淀不溶解，故C错误；
D．在Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑反应中水氧化剂，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了硅及其化合物性质和用途，性质决定用途，明确硅及其化合物的性质是解题关键，注意相关知识的积累，题目难度不大．
练习册系列答案
期末集结号系列答案
相关题目
14．在密闭容器中进行反应：X（g）+4Y（g）?2Z（g）+3W（g），其中X、Y、Z、W的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.4mol•L-1、0.2mol•L-1、0.3mol•L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是（ ）
| A． | c（X）=0.15mol•L-1 | B． | c（Y）=0.9mol•L-1 | C． | c（Z）=0.3mol•L-1 | D． | c（W）=0.6mol•L-1 |
实验室制溴化亚铁可以用图示的装置：装置中A为CO2发生装置；D和d中均盛有液溴；E为外套电炉丝的不锈钢管；e是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有56g细铁粉．实验开始时先将铁粉加热至600～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，随反应的进行将d中液溴滴入到D中．经过几个小时的连续反应，在钢管的一端沉积有80g黄绿色鳞片状溴化亚铁．（溴的沸点：58.78℃，并对有机物有腐蚀性）
19．若a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
| A． | $\frac{a}{4b}$mol-1 | B． | $\frac{4b}{a}$ mol-1 | C． | $\frac{a}{b}$ mol-1 | D． | $\frac{b}{4a}$ mol-1 |
20．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 原电池工作时电流由负极经外电路流向正极 | |
| B． | 原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极移动 | |
| C． | 电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应 | |
| D． | 电解氯化铜溶液时，铜在阴极上析出 |