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一未完成的离子方程式（　　）+XO3-+6H+═3X2+3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（　　）
A．1：1B．3：1C．5：1D．7：1
由质量守恒和电荷守恒可得出该离子反应方程式为5X-+XO3-+6H+═3X2+3H2O，X-为还原剂，得到氧化产物，XO3-为氧化剂，生成还原产物，根据X原子守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1，
故选C．
练习册系列答案
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我国成功地取得了2008年奥运会的主办资格。提出的“新北京，新奥运”的申办口号，其含义不包括（   ）
A．绿色奥运B．科技奥运C．人文奥运D．梦幻奥运
在Cu+2H2SO4（浓）
△
.
CuSO4+SO2↑+2H2O反应中
（1）______元素被氧化，______是氧化剂．
（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目．Cu+2H2SO4（浓）
△
.
CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为______g．
实验室用KMnO4溶液与浓盐酸反应制取氯气．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
求：15.8gKMnO4参与反应时，产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？反应中被氧化的盐酸的物质的量是多少？
在Cu+2H2SO4（浓）
△
.
CuSO4+2H2O+SO2↑，反应中，
（1）______元素被氧化，______是氧化剂．
（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目______．
Cu+2H2SO4（浓）
△
.
CuSO4+2H2O+SO2↑
（3）若有3.2g的Cu参与反应，则被还原的H2SO4的质量为多少？______．
mg纯铜粉与足量浓硫酸反应，得到VL二氧化硫气体（标准状况），则被还原的硫酸为（　　）
A．
m
64
mol		B．
m
32
mol		C．
98V
22.4
g		D．
64m
22.4
g
将3.9g锌粉加入到200ml含VO2+0.2mol?L-1的溶液中，恰好完全反应，则还原产物应该是（　　）
A．VB．V2+C．V3+D．VO2+
已知下列离子在酸性条件下都能氧化KI，它们自身发生如下变化：①Cr2O72-→Cr3+，②IO3-→I2，③MnO4-→Mn2+．如果分别用等物质的量的这些离子氧化足量的KI，得到I2的物质的量由多到少的顺序正确的是（　　）
A．②=③＞①B．①＞②=③C．②＞③＞①D．①=②＞③
同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（　　）
A．CH4B．CO2C．H2SD．N2

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