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实验室用KMnO4溶液与浓盐酸反应制取氯气．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
求：15.8gKMnO4参与反应时，产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？反应中被氧化的盐酸的物质的量是多少？
n（KMnO4）=
15.8g
158g/mol
=0.1mol，由方程式可知，当有0.1mol KMnO4参加反应时，有0.25mol Cl2生成，V（Cl2）=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
反应中HCl既表现为酸性，也表现出还原性，0.1mol KMnO4参加反应，有0.5mol HCl被氧化，
答：产生的Cl2在标准状况下的体积为5.6L，反应中被氧化的盐酸的物质的量是0.5mol．
练习册系列答案
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将mg的铜放入足量的稀硝酸中充分反应后，生成nL（标准状况）一氧化氮，被还原的硝酸为（　　）
①
63n
22.4
g；②
n
22.4
g；③
m
96
mol；④42mmol．
A．①④B．①③C．②④D．②③
对于反应NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，被氧化的氯原子与被还原的氯原子之比是（　　）
A．1：1B．1：2C．2：1D．3：1
铝热反应在工业上有广泛应用：2Al+Fe2O3
高温
.
2Fe+Al2O3．在该反应中，作为氧化剂的物质是______（填化学式），作为还原剂的物质是______（填化学式）；若反应中生成了2molFe，则需消耗______molAl．
已知在高温下可以发生反应：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2，FeS2中硫为-1价．该反应的氧化产物和还原产物的质量比为（　　）
A．1：1B．1：4C．4：11D．4：1
一未完成的离子方程式（　　）+XO3-+6H+═3X2+3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（　　）
A．1：1B．3：1C．5：1D．7：1
在下列反应Cu+2H2SO4（浓）
△
.
CuSO4+SO2↑+2H2O中，有0.2mol铜参与反应时转移电子的物质的量是（　　）
A．0.4molB．0.8molC．0.2molD．0.6mol
0.8g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为（　　）
A．8B．16C．64D．160
2009年4月23日下午，在青岛解放军码头举行了庆祝中国人民解放军60周年仪式。下列与海军舰艇有关的说法中不正确的是                                                                                                        （   ）
A．涂在舰艇上的隐身纳米涂料中的空心微粒的直径约是4mm左右，该空心微粒与水组成的混合物可发生丁达尔现象
B．舰艇在海水中比在江河中更容易腐蚀，是因为海水中含氧量大
C．参加阅兵的舰艇中使用的生氧剂是过氧化钠，可实现潜艇舱内的空气交换
D．舰艇内部通信采用的光纤（SiO2）和机舱发动机采用的氧化铝陶瓷都属于新型无机非金属材料

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