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实验室用KMnO4溶液与浓盐酸反应制取氯气．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
求：15.8gKMnO4参与反应时，产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？反应中被氧化的盐酸的物质的量是多少？
求：15.8gKMnO4参与反应时，产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？反应中被氧化的盐酸的物质的量是多少？
n（KMnO4）=
=0.1mol，由方程式可知，当有0.1mol KMnO4参加反应时，有0.25mol Cl2生成，V（Cl2）=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
反应中HCl既表现为酸性，也表现出还原性，0.1mol KMnO4参加反应，有0.5mol HCl被氧化，
答：产生的Cl2在标准状况下的体积为5.6L，反应中被氧化的盐酸的物质的量是0.5mol．
| 15.8g |
| 158g/mol |
反应中HCl既表现为酸性，也表现出还原性，0.1mol KMnO4参加反应，有0.5mol HCl被氧化，
答：产生的Cl2在标准状况下的体积为5.6L，反应中被氧化的盐酸的物质的量是0.5mol．
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