题目内容

已知下列离子在酸性条件下都能氧化KI，它们自身发生如下变化：①Cr2O72-→Cr3+，②IO3-→I2，③MnO4-→Mn2+．如果分别用等物质的量的这些离子氧化足量的KI，得到I2的物质的量由多到少的顺序正确的是（　　）
A．②=③＞①B．①＞②=③C．②＞③＞①D．①=②＞③
I-→I2，失去1个电子，
氧化时I-，Cr2O72-→Cr3+得到6个电子，则1molCr2O72-可生成3molI2，
IO3-→I2得到5个电子，但由于IO3-和I-所对应的产物都是I2，则1molIO3-可得到3molI2，
MnO4-→Mn2+得到5个电子，则1molMnO4-可得到2.5molI2，
故选D．
练习册系列答案
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将mg的铜放入足量的稀硝酸中充分反应后，生成nL（标准状况）一氧化氮，被还原的硝酸为（　　）
①
63n
22.4
g；②
n
22.4
g；③
m
96
mol；④42mmol．
A．①④B．①③C．②④D．②③
一未完成的离子方程式（　　）+XO3-+6H+═3X2+3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（　　）
A．1：1B．3：1C．5：1D．7：1
在下列反应Cu+2H2SO4（浓）
△
.
CuSO4+SO2↑+2H2O中，有0.2mol铜参与反应时转移电子的物质的量是（　　）
A．0.4molB．0.8molC．0.2molD．0.6mol
U（铀）常见化合价有+4和+6．硝酸铀酰加热分解：UO2（NO3）2→UXOY+NO2↑+O2↑反应未配平，收集满一试管气体产物，倒扣于水中，水充满试管．则生成的铀氧化物中铀元素的化合价是（　　）
A．+4B．+6C．+6和+4D．+4和0
KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火．
（1）实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取82.2gKClO3和MnO2混合物共热一段时间后，停止加热，残留物质的质量变为63.0g，则参加反应的KClO3的质量是______．
（2）有同学在上题残留物63.0g固体中加入足量浓盐酸，加热充分反应，发生的反应如下：
MnO2+4HCl（浓）
△
MnCl2+Cl2+2H2OKClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2+3H2O待固体完全溶解后，共收集到15.68L的Cl2（标准状况下，假设Cl2无损耗）．则残留物中各种物质的质量是______．
（3）实验室制取氧气时，若MnO2过少，则同时发生4KClO3
△
3KClO4+KCl．现取98gKClO3和少量MnO2，充分加热（MnO2不变化），若反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为3：13，则标准状况下收集到O2多少升？
（4）工业常利用3Cl2+6KOH（热）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．实验室模拟KClO3制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n（K+）：n（Cl-）=14：11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为多少？（用小数表示，保留3位小数）
（1）NaCl的摩尔质量是______；0.1molCO2的质量是______，它在标准状况下的体积约为______；在0.5L0.2mol?L-1的Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为______．
（2）等质量的SO2和SO3，分子数之比______，同温同压下的密度之比______，含氧原子数之比______，体积之比______．
0.8g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为（　　）
A．8B．16C．64D．160
（1）9gH2O中含有______个分子，含有______个氢原子（阿伏加德罗常数用NA表示）．
（2）质量都是50g的HCl、NH3、C02、02四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是______．
（3）配制50ml0.2mol/L的CuSO4溶液，需要CuS04?5H2O______g．
（4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸的体积比为______．

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