题目内容
在Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O反应中
（1）______元素被氧化，______是氧化剂．
（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目．Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为______g．
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（1）______元素被氧化，______是氧化剂．
（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目．Cu+2H2SO4（浓）
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（3）若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为______g．
（1）Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O中，铜元素的化合价由0价→+2价，失电子被氧化，硫元素的化合价由+6价→+4价，所以硫酸得电子作氧化剂，故答案为：铜；硫酸；
（2）铜失电子数=1（2-0）=2，硫酸得电子数=1（6-4）=2，该反应中转移电子数是2，用用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为：
，故答案为：；
（3）该反应中有一半的硫酸是氧化剂，一半的硫酸起酸的作用，所以若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4的物质的量是1.2mol，其质量=1.2mol×98g/mol=117.6g，
故答案为：117.6．
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（2）铜失电子数=1（2-0）=2，硫酸得电子数=1（6-4）=2，该反应中转移电子数是2，用用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为：
，故答案为：；（3）该反应中有一半的硫酸是氧化剂，一半的硫酸起酸的作用，所以若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4的物质的量是1.2mol，其质量=1.2mol×98g/mol=117.6g，
故答案为：117.6．
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