题目内容
在Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+2H2O+SO2↑，反应中，
（1）______元素被氧化，______是氧化剂．
（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目______．
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+2H2O+SO2↑
（3）若有3.2g的Cu参与反应，则被还原的H2SO4的质量为多少？______．
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（1）______元素被氧化，______是氧化剂．
（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目______．
Cu+2H2SO4（浓）
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（3）若有3.2g的Cu参与反应，则被还原的H2SO4的质量为多少？______．
（1）S元素化合价降低，被还原，Cu元素化合价升高，被氧化，则浓H2SO4为氧化剂，Cu为还原剂，故答案为：Cu；浓H2SO4；
（2）S元素化合价降低，由+6价降低到+4价，Cu盐酸化合价由0价升高到+2价，反应中Cu失电子，S得电子，该反应电子转移的方向和数目可表示为
，故答案为：；
（3）n（Cu）=
=0.05mol，1mol铜参加反应，则有1molH2SO4被氧化，则若有3.2g的Cu参与反应，被还原的硫酸的物质的量为0.05mol，
质量为0.05mol×98g/mol=4.9g，
故答案为：4.9g．
（2）S元素化合价降低，由+6价降低到+4价，Cu盐酸化合价由0价升高到+2价，反应中Cu失电子，S得电子，该反应电子转移的方向和数目可表示为
，故答案为：；（3）n（Cu）=
| 3.2g |
| 64g/mol |
质量为0.05mol×98g/mol=4.9g，
故答案为：4.9g．
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