题目内容
【题目】有下列分子或离子：①CS2， ②PCl3， ③H2S， ④CH2O， ⑤H3O＋， ⑥NH
，⑦BF3，⑧SO2。
(1)粒子的立体构型为直线形的有____________ (填序号，下同)；
(2)粒子的立体构型为V形的有______________；
(3)粒子的立体构型为平面三角形的有______________；
(4)粒子的立体构型为三角锥形的有______________；
(5)粒子的立体构型为正四面体形的有______________。
【答案】① ③⑧ ④⑦ ② ⑤ ⑥
【解析】
根据杂化轨道数=σ键数目+孤对电子对数，确定杂化轨道数，再结合孤对电子对数确定空间构型，然后依次分析解答。
①CS2分子中每个S原子和C原子形成两个共用电子对，所以C原子价层电子对个数是2，孤对电子对数为0，空间构型为直线形；
②PCl3分子中σ键数目为3，孤对电子对数为1，空间构型为三角锥型；
③H2S分子中σ键数目为2，孤对电子对数为2，空间构型为V型；
④CH2O分子中心原子C的σ键数目为3，孤对电子对数为0，空间构型为平面三角形，但不是正三角形结构；
⑤H3O+分子中心原子O的σ键数目为3，孤对电子对数为1，空间构型为三角锥形；
⑥NH4+分子中心原子N的σ键数目为4，孤对电子对数为0，空间构型为正四面体形；
⑦BF3分子中心原子B的σ键数目为3，孤对电子对数为0，空间构型为平面正三角型；
⑧SO2分子中价层电子对个数=2+
×(6-2×2)=3，含有1个孤电子对，空间构型为V形；
(1)其中为直线型的有①，故答案为：①；
(2)其中为V型的有③⑧，故答案为：③⑧；
(3)其中为平面三角型的有④⑦，故答案为：④⑦；
(4)其中为三角锥型的有②⑤，故答案为：②⑤；
(5)其中为正四面体型的有⑥，故答案为：⑥。
【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
按下列合成步骤回答问题：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/°C | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了___________气体，发生的反应方程式______________________________。采用分液漏斗滴加溴的方式，这样的好处是_______________；c的作用_________________； 冷凝水的方向是________________（填写“上进下出”或者“下进上出”）；
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
（a）向a中加入10mL水，然后通过过滤除去未反应的铁屑；
（b）滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_________；
（c）向分出的粗溴苯中加入少量的无水硫酸镁，静置、过滤。加入硫酸镁的目的是_____；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是________（填入正确选项前的字母）；
a.重结晶 b.过滤 c.蒸馏 d.萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是___（填入正确选项前的字母）。
a.25mL b.50mL c.250mL d.500mL
