Question

【题目】有下列分子或离子：①CS2， ②PCl3， ③H2S， ④CH2O， ⑤H3O＋， ⑥NH，⑦BF3，⑧SO2。

(1)粒子的立体构型为直线形的有____________ (填序号，下同)；

(2)粒子的立体构型为V形的有______________；

(3)粒子的立体构型为平面三角形的有______________；

(4)粒子的立体构型为三角锥形的有______________；

(5)粒子的立体构型为正四面体形的有______________。

Answer 1

【答案】① ③⑧ ④⑦ ② ⑤ ⑥

【解析】

根据杂化轨道数=σ键数目+孤对电子对数，确定杂化轨道数，再结合孤对电子对数确定空间构型，然后依次分析解答。

①CS2分子中每个S原子和C原子形成两个共用电子对，所以C原子价层电子对个数是2，孤对电子对数为0，空间构型为直线形；

②PCl3分子中σ键数目为3，孤对电子对数为1，空间构型为三角锥型；

③H2S分子中σ键数目为2，孤对电子对数为2，空间构型为V型；

④CH2O分子中心原子C的σ键数目为3，孤对电子对数为0，空间构型为平面三角形，但不是正三角形结构；

⑤H3O+分子中心原子O的σ键数目为3，孤对电子对数为1，空间构型为三角锥形；

⑥NH4+分子中心原子N的σ键数目为4，孤对电子对数为0，空间构型为正四面体形；

⑦BF3分子中心原子B的σ键数目为3，孤对电子对数为0，空间构型为平面正三角型；

⑧SO2分子中价层电子对个数=2+×(6-2×2)=3，含有1个孤电子对，空间构型为V形；

(1)其中为直线型的有①，故答案为：①；

(2)其中为V型的有③⑧，故答案为：③⑧；

(3)其中为平面三角型的有④⑦，故答案为：④⑦；

(4)其中为三角锥型的有②⑤，故答案为：②⑤；

(5)其中为正四面体型的有⑥，故答案为：⑥。