题目内容
【题目】常温下,将pH和体积均相同的HNO2和CH3COOH溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A.电离平衡常数:Ka(CH3COOH)>Ka(HNO2)
B.从c点到d点,溶液中的值保持不变
C.溶液中水的电离程度:b>c
D.a点时,相同体积的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中的n(Na+)相等
【答案】B
【解析】
A. 酸的酸性越强,电离平衡常数越大;
B. 电离平衡常数之与温度有关;
C. 酸能抑制水的电离,H+浓度越大,抑制程度就越大;
D. a点时同体积的两种酸,H+浓度相同,但n(HNO2)<n(CH3COOH),据此分析作答。
A. 根据图像可知酸性HNO2>CH3COOH,酸的酸性越强,电离平衡常数越大,因此Ka(HNO2) > Ka(CH3COOH),A项错误;
B. 电离平衡常数之与温度有关,温度不变电离平衡常数不变,c、d两点所处的温度相同,因此溶液中的值保持不变,B项正确;
C. 酸性HNO2>CH3COOH,HNO2电离出的H+浓度大于CH3COOH电离出的H+浓度,H+浓度越大,抑制程度就越大,因此水的电离程度:c>b,C项错误;
D. a点时同体积的两种酸,H+浓度相同,但n(HNO2)<n(CH3COOH),因此CH3COOH反应时消耗的NaOH更多,溶液中的n(Na+)不相等,D项错误;
答案选B。
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