题目内容
【题目】将NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g在密闭容器中加热至250℃,充分反应后排出气体.将反应后的固体溶入水无气体放出,再逐滴加入盐酸,产生气体(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示.下列说法错误的是( )
A.HCl的浓度0.2mol/L
B.反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3
C.密闭容器中排出气体的成分为O2和H2O
D.x的数值为6.09
【答案】D
【解析】
试题分析:A、由175ml到275ml是与碳酸氢钠反应,而n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=n(CO2)=0.02mol,
NaHCO3~~~HCl
1mol 1mol
0.02mol 0.02mol
所以C(HCl)=0.02mol/(275175)×103L=0.2mol/L,A正确;B、由图像可知,因为175>275-175所以固体混合物为NaOH,Na2CO3,B正确;C、由方程式可知:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,生成0.02mol的二氧化碳和0.02mol的水,再根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知密闭容器中排出气体的成分O2,H2O,C正确;D、根据碳原子守恒可知,n(NaHCO3) = n(CO2) = 0.02mol = 0.02mol ,275ml时溶质是单一的氯化钠,根据钠守恒可知n(Na2O2) = 0.2 mol/L × 0.275L 0.02 mol/L = 0.0175mol,固体的质量为:0.02 × 84 + 0.0175 × 78 = 3.045g,故x=3.045g,D错误;答案选D。
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