Question

【题目】KClO3和KHSO3能发生反应：ClO3－+HSO3－→SO42－+ Cl－+ H+(未配平)。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下图为用ClO3－在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应υ-t图。下列说法不正确的（ ）

A.反应开始时速率增大可能是c(H+)所致

B.纵坐标为υ(Cl－)的υ-t曲线与图中曲线不能完全重合

C.后期速率υ下降的主要原因是反应物浓度减小引起的

D.图中阴影“面积”可以表示t1-t2时间内c(ClO3-)的减少量

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.由方程式可知反应开始后随着反应的进行，c（H+）不断增大，由题目信息可知，反应开始时速率增大是c（H+）的增大所致，故A说法正确；；

B.生成物中Cl-是反应物ClO3-的还原产物，根据Cl守恒，故方程式中Cl-和ClO3-化学计量数之比为1:1，同一反应中反应速率之比等于化学计量数之比，所以v(Cl－)的v-t曲线与图中曲线应能完全重合，故B说法错误；

C. 随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，所以后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小，故C说法正确；

D.该图像为v-t图像，，故，故图中阴影“面积”可以表示t1-t2时间内c(ClO3-)的减少量，故D项说法正确；

故答案为B。