题目内容
【题目】KClO3和KHSO3能发生反应:ClO3-+HSO3-→SO42-+ Cl-+ H+(未配平)。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下图为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应υ-t图。下列说法不正确的( )
A.反应开始时速率增大可能是c(H+)所致
B.纵坐标为υ(Cl-)的υ-t曲线与图中曲线不能完全重合
C.后期速率υ下降的主要原因是反应物浓度减小引起的
D.图中阴影“面积”可以表示t1-t2时间内c(ClO3-)的减少量
【答案】B
【解析】
A.由方程式可知反应开始后随着反应的进行,c(H+)不断增大,由题目信息可知,反应开始时速率增大是c(H+)的增大所致,故A说法正确;;
B.生成物中Cl-是反应物ClO3-的还原产物,根据Cl守恒,故方程式中Cl-和ClO3-化学计量数之比为1:1,同一反应中反应速率之比等于化学计量数之比,所以v(Cl-)的v-t曲线与图中曲线应能完全重合,故B说法错误;
C. 随着反应的进行,反应物的浓度减少,反应速率减小,所以后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小,故C说法正确;
D.该图像为v-t图像,,故,故图中阴影“面积”可以表示t1-t2时间内c(ClO3-)的减少量,故D项说法正确;
故答案为B。
【题目】某温度下,向2L的密闭容器中投入一定量的X和Y,在催化剂的作用下发生反应:X(g) + Y(g)Z(g)。反应过程中测定的部分数据如下表:
t/min | n(X)/mol | n(Y)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
1 | 0.90 | |
2 | 0.80 | |
4 | 0.20 |
下列说法正确的是
A. 反应1~2min末的平均速率v(Z)=0.2mol/(L·min)
B. 在2min~4min间,v(X)正>v(Y)逆
C. 生成1mol Z的同时,生成1mol X能说明该反应已达化学平衡状态
D. 其他条件不变,再充入1.2mol X,X的转化率将增大