Question

【题目】某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的X和Y，在催化剂的作用下发生反应：X(g) + Y(g)Z(g)。反应过程中测定的部分数据如下表:

t/min	n(X)/mol	n(Y)/mol
0	1.20	0.60
1	0.90
2	0.80
4		0.20

下列说法正确的是

A. 反应1~2min末的平均速率v(Z)=0.2mol/(L·min)

B. 在2min~4min间，v(X)正>v(Y)逆

C. 生成1mol Z的同时，生成1mol X能说明该反应已达化学平衡状态

D. 其他条件不变，再充入1.2mol X，X的转化率将增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据图表列出反应物，生成物的物质的量

X(g) + Y(g)Z(g)

t0（开始） 1.20 0.60 0

t1（1min） 0.90 0.30 0.30

t2（2mun） 0.80 0.20 0.20

t4（4min） 0.80 0.20 0.20

可以看出在2min已达平衡。

A.反应1~2min末的平均速率v(Z)= = 0.05mol/(L·min),故A错误；

B. 在2min~4min间，由于已经达到平衡，v(X)正=v(Y)逆，故B错误；

C. 生成1mol Z代表正反应，生成1mol X代表逆反应，v(Z)正=v(X)逆，速率比等于化学计量数比，能说明该反应已达化学平衡状态，故C正确；

D.其他条件不变，再充入1.2mol X，平衡正向移动，但X的转化率减小，故D错误；

正确答案：C。