题目内容

【题目】决定化学反应速率快慢的因素是

A、温度 B、浓度 C、催化剂 D、反应物的性质

【答案】D

【解析】

试题决定化学反应速率快慢的因素为内因，即反应物的性质，选D。

练习册系列答案
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【题目】钴(Co)有多种化合物.在高压条件下.采用钴碘催化循环法制备醋酸过程如图所示。

(1)一种锂钴复合氧化物晶体的结构如图所示，其化学式为___________。

(2)下图表示的总反应的化学方程式为______________________。

(3)基态Co原子的价电子排布图为______________。

(4)1个CH3COCo(CO)4分子中含有键的数目为______。与CO32—互为等电子体的一种分子的化学式为______________。

(5)CH4、CO2是合成CH3OH的基本原料。一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。 CH4与H2O形成的水合物晶体.俗称“可燃冰”。为开采深海海底的“可燃冰’，有科学家提出用以CO2换CH4的设想。已知下图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm.结合图表从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是___________。

【题目】一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中＝____。

（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_____。

（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是____(填字母)。

A 反应中M与N的物质的量之比为1∶1

B 混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D 单位时间内消耗a mol N，同时生成b mol M

E 混合气体的压强不随时间的变化而变化

【题目】近两年，我县电动汽车(标志为“”)逐渐增多，为保护环境做出了积极贡献。下列说法错误的是

A. 电动汽车使用时涉及化学能与电能的转换

B. 燃油汽车与电动汽车的动力能量转换完全一致

C. 电动汽车充电、放电过程均有电子转移

D. 电动汽车的使用有助于减少氮氧化物的排放

【题目】有关NaHC03与Na2C03的性质，下列叙述中不正确的是

A. Na2C03和NaHC03粉末与同浓度盐酸反应时，Na2C03因碱性强，所以与盐酸反应放出气体速度快

B. 等物质的量的两种盐与同浓度盐酸反应，Na2C03所消耗盐酸的体积是 NaHC03的两倍

C. 向Na2C03饱和溶液中通人过量CO2，有NaHC03结晶析出

D. Na2C03和NaHC03溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同

【题目】114号元素Fl(中文名“”)是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。下列说法错误的是

A. Fl的原子核外有114个电子B. Fl是第七周期第IVA族元素

C. Fl单质可能是半导体材料D. Fl的原子半径大于同主族其他元素

【题目】下图是以芳香烃A为原料合成有机高分子化合物甲和乙的路线图。

已知：①下图是A通过检测所得的质谱图，A分子中有5种不同化学环境的氢原子，它们的个数比为1：2：2：2：3；②甲乙均为有机高分子化合物；③A的分子结构中苯环上只有一个取代基。

请根据信息，回答下列问题：

（1）A的化学式为______；

（2）C中所含官能团的名称是_____；

（3）反应④的反应类型为_____；

（4）甲的结构简式为______；

（5）写出有关反应的化学方程式：③的反应方程式__________，⑥的反应方程式__________；

（6）含有苯环、与F具体相同官能团的F的同分异构体有____种（不考虑立体异构、不含F），其中核磁共振氢谱为5组峰，面积比为2：2：2：1：1的为_____（写结构简式）。

【题目】请根据下列实验装置或实验描述，完成下列问题：

(1)图实验中烧杯壁变凉，说明该反应的△H___________0。

(2)图实验在光照下反应的现象是量筒内气体颜色变浅、_____________________。

(3)等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，图表示b产生H2的体积(V)与时间(t)的关系。请在图中画出a产生H2的体积(V)与时间(t)的关系______________。

【题目】研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤．下列是研究物质性质的一般程序的第一步是

A. 预测物质性质 B. 观察物质的外观性质

C. 进行实验和观察 D. 做出有关的解释和结论

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