[题目]研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程.其主干可分为四个步骤．下列是研究物质性质的一般程序的第一步是A. 预测物质性质 B. 观察物质的外观性质C. 进行实验和观察 D. 做出有关的解释和结论题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤．下列是研究物质性质的一般程序的第一步是

A. 预测物质性质 B. 观察物质的外观性质

C. 进行实验和观察 D. 做出有关的解释和结论

【答案】B

【解析】

试题研究物质性质的基本程序的第一步是观察物质的外观性质，答案选B。

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【题目】决定化学反应速率快慢的因素是

A、温度 B、浓度 C、催化剂 D、反应物的性质

【题目】某化学兴趣小组测定某Fe2(SO4)3样品(只含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：

①称取a g样品，置于烧杯中；

②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.0 mL溶液；

③量取25.0 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量氯水，使反应完全；

④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤过滤，洗涤沉淀；将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑥……

请根据上面叙述，回答：

(1)上图所示仪器中，步骤①②③中必须用到的仪器有E和___________(填字母)。

(2)步骤②中：配制50 mL 1.0 mol/L稀H2SO4，需要用量筒量取98%(密度1.84 g/cm3)的浓H2SO4体积为________ mL。

(3)样品中的杂质Fe2＋有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式

____Fe2＋＋ ClO2＋ === Fe3＋＋ Cl－＋ H2O

从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果的影响是__________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)，等物质的量ClO2与Cl2的氧化效率之比为__________。

(4)若步骤⑤不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。

【题目】实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图）。其实验步骤为：

步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。

步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。

步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。

下列说法错误的是

A. 甲同学认为步骤1中使用1，2－二氯乙烷的目的是做催化剂，加快反应速率

B. 乙同学认为可在该实验装置的冷凝管后加接一只装有无水MgSO4的干燥管，实验效果可能会更好

C. 丙同学认为步骤2中有机相使用10%NaHCO3溶液洗涤可除去大部分未反应完的Br2

D. 丁同学认为步骤4中减压蒸馏有机相是因为间溴苯甲醛高温下容易氧化或分解

【题目】(1)某温度(t ℃)时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的Kw＝______。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________。

(2)25 ℃时，0.1 mol·L－1的HA溶液中＝1010。请回答下列问题：

①HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”)。

②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是__________(填字母)。

a.c(HA) b. c.c(H＋)与c(OH－)的乘积 d.c(OH－)

【题目】I.某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示（已知A、B、C均为气体）。

(1)该反应的化学方程式为__________________。

(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为______________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_________。

A.υ(A)=2υ(B) B.容器内气体密度不变 C.υ逆(A)=υ正(C)

D.各组分的物质的量相等 E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

(4)由图求得平衡时A的转化率为________。

II.已知甲烷燃烧的化学反应方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，若以4mol/L 500mL KOH(aq)为电解质溶液，将其设计为原电池，则

(1)其正极电极方程式为___________。

(2)至某时刻溶液中c(CO32-)=1mol/L，则导线上通过的电子的物质的量为_____，此时消耗标准状况下CH4体积_____ L 。（假设化学能全部转化为电能；溶液体积保持不变）

【题目】下列关于钠的说法正确的是（　　）

A. 钠是银白色金属、密度比水略大 B. 钠着火时，可用水灭火

C. 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D. 通常情况下，钠的熔点略低于水的沸点

【题目】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在 25℃、 101kPa 下，1g液态乙醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 29.7 kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________。

（2）已知拆开1mol H－H键，1mol N－H 键，1mol N≡N 键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2 反应生成NH3 的热化学方程式为____________________________ 。

（3）① P4（白磷，s）＋ 5O2（g）＝ P4O10（s） ΔH ＝－2983.2 kJ/mol② P（红磷，s）＋ 5/4O2（g）＝ 1/4 P4O10（s）ΔH ＝－738.5 kJ/mol，则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________________。相同状况下，能量较低的是_____________。

（4）③C(s)＋ O2(g) ＝ CO(g)　ΔH ＝－110.5 kJ·mol-1，④ C(s) ＋ O2(g) ＝ CO2(g)　 ΔH ＝－393.5 kJ·mol-1，则燃烧36g C(s)生成CO2，放出的热量为____。写出CO燃烧的热化学方程式__________。

【题目】下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（　　）

A.MnO4－，K＋，Na＋，NO3－B.Na＋，K＋，HCO3－，Cl－

C.Ba2＋，K＋，S2－，SO42－D.Na+，NH4+，Cl－，SO42－

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