题目内容
【题目】有关NaHC03与Na2C03的性质，下列叙述中不正确的是
A. Na2C03和NaHC03粉末与同浓度盐酸反应时，Na2C03因碱性强，所以与盐酸反应放出气体速度快
B. 等物质的量的两种盐与同浓度盐酸反应，Na2C03所消耗盐酸的体积是 NaHC03的两倍
C. 向Na2C03饱和溶液中通人过量CO2，有NaHC03结晶析出
D. Na2C03和NaHC03溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同
【答案】A
【解析】
Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度盐酸反应时，NaHCO3与盐酸反应放出气体速度快，故A错误；NaHCO3与盐酸发生
，Na2CO3与盐酸发生
，所以等物质的量的两种盐与同浓度盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是 NaHCO3的两倍，故B正确；碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以向Na2CO3饱和溶液中通人过量CO2，有NaHCO3结晶析出，故C正确；Na2CO3与BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀， NaHCO3与BaCl2溶液不反应，故D正确。
【题目】工业上利用β-锂辉矿(LiAlSi2O6和少量MgO、CaCO3杂质)制备金属锂，工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)β-锂辉矿的主要成分LiAlSi2O6中存在的原子团为_____________。
(2)工业上加快酸浸速率除调整硫酸浓度、升高温度外还可以采取的措施为_____________。浸出液中加入CaCO3的主要作用为______________________。
(3)一定温度下,Ksp(CaCO3)=2.5×10-9,Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3,若反应Ⅱ的溶液中c(Ca2+)和c(Li+)均为1.0mol·L-1,则开始滴加稀Na2CO3溶液时，理论上c(CO32-)应控制的范围为_________;实际操作中CaCO3和Li2CO3可能同时析出，从而造成Li+损失，一种改进的工艺是利用草酸钠代替Na2CO3作为沉淀剂，分析使用草酸钠的原因为_____________________。
(4)反应Ⅲ的离子方程式为_______________________。常温下，Na2CO3的溶解度为29.4g,判断反应Ⅲ能否使溶液中Li+沉淀完全?_______________________________________________________(列式计算)。[化学上规定，当某离子浓度≤10-5mol·L-1时即可认为该离子沉淀完全]
(5)高温下发生反应Ⅳ的化学方程式为_____________________________________________。
(6)一定温度下，LiAlSi2O6与不同浓度的硫酸反应30min时结果如下表所示：
c(H2SO4)/mol·L-1 | 1.0 | 5.0 | 10.0 | 16.0 | 18.0 |
Li浸出率/% | 30 | 60 | 90 | 80 | 70 |
Al浸出率/% | 30 | 60 | 40 | 10 | 0 |
试分析酸浸过程中，若使c(H2SO4)=10.0mol·L-1，则该工艺条件的优缺点为____________________。
【题目】POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POCl3并测定产品含量的实验过程如下：
I.实验室制备POCl3。采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3，实验装置(加热及夹持仪器略)如图：
资料：①Ag++SCN-=AgSCN↓：Ksp(AgCl)>Ksp(Ag SCN)；
②PCl3和POCl3的相关信息如下表：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 相对分子质量 | 其他 |
PCl3 | -112.0 | 76.0 | 137.5 | 两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢 |
POCl3 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
(1) 装置B中的作用是观察氧气的流速和______________、_______________ ，干燥管的作用是_____________
(2)反应温度要控制在60～65℃，原因是：________________________________________________
II.测定POCl3产品的含量。
实验步骤：
①制备POCl3实验结束后，待三颈瓶中的液体冷却至室温，准确称取30.7 g产品(杂质不含氯元素)，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00 mL 溶液。
②取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入10.00 mL 3.2 moI/L AgNO3标准溶液。
③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
④以X为指示剂，用0.2 moI/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mL KSCN溶液。
(3)实验室用5.0 moI/L AgNO3 配制100 mL 3.2 moI/L AgNO3标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_____________________
(4)步骤③若不加入硝基苯的将导致测量结果_____(填偏高、偏低或无影响)
(5)步骤④中X可以选择_____。
(6)反应中POCl3的质量百分含量为_____，通过_____(填操作)可以提高产品的纯度。
