题目内容
【题目】第四周期中的18种元素具有重要的用途,在现代工业中备受青睐。
(1)钛原子的价电子排布式为______________________,TiCl4沸点136℃,熔点-25℃,晶体类型为___________晶体。
(2)铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能,其主要原因是______________________。
(3)与As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子轨道杂化的类型_________________;一定压强下将AsH3、NH3和PH3的混合气体降温时液化顺序是______________________,理由是______________________。
(4)铬是一种硬而脆抗腐蚀性强的金属,常用于电镀和制造特种钢。下图1为铬的晶胞结构图,则铬晶胞属于___________堆积;该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________。
(5)钴晶体的一种晶胞(如图2所示)的边长为anm,密度为ρg·cm-3,NA表示阿伏加德罗常数的值,则钴原子半径为___________mm,钴的相对原子质量可表示为___________。
【答案】3d24s2 分子 气态Cu失去一个电子变成结构为[Ar]3d10的Cu+,此时3d轨道处于全满的稳定状态,所以Cu的第二电离能相对较大,而气态Zn失去一个电子变成结构为[Ar]3d104s1的Zn+,易再失去一个电子,所以Zn的第二电离能相对较小。 sp3 NH3 AsH3
PH3 NH3分子间有氢键,AsH3和PH3结构相似,而AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量,所以分子间作用力AsH3大于PH3 体心立方 68
a 5a3ρNA
【解析】
(1)根据钛原子电子排布分析其价电子排布式,依据沸点判断晶体类型;
(2)根据轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定,再失去电子需要的能量较大来分析;
(3)与As同主族的短周期元素是N、P,所以AsH3的结构应与NH3相似,NH3分子之间有氢键,沸点较高;
(4)由图1可以看出铬晶胞属于体心立方堆积,设晶胞参数(晶胞边长)为anm,则晶胞体积为a3,铬原子半径为:a,根据均摊原则晶胞中含有铬原子数为8
1/8
1=2,故铬原子体积为:
(
a)3
2,进而求算该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率;
(5)根据晶胞结构,计算晶胞的体积,依据密度计算摩尔质量 。
(1)根据钛原子电子排布式可知,钛原子的价电子排布式为:3d24s2,由于TiCl4的熔、沸点较低,所以应为分子晶体;
本题答案为:3d24s2, 分子。
(2)气态Cu失去一个电子变成结构为[Ar]3d10的Cu+,能量较低,而Cu的第二电离能相对较大(或气态Zn失去一个电子变成结构为[Ar]3d104s1的Zn+,易再失去一个电子,所以Zn的第二电离能相对较小)。
本题答案为:气态Cu失去一个电子变成结构为[Ar]3d10的Cu+,此时3d轨道处于全满的稳定状态,所以Cu的第二电离能相对较大,而气态Zn失去一个电子变成结构为[Ar]3d104s1的Zn+,易再失去一个电子,所以Zn的第二电离能相对较小。
(3)氨分子中氮原子按sp3方式杂化,N与As同主族,所经AsH3的结构应与NH3相似,AsH3中心原子杂化的类型为sp3,NH3分子之间有氢键,沸点较高,所以一定压强下将AsH3和NH3.PH3的混合气体降温时首先液化的是NH3,由于AsH3和PH3均为分子晶体,AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量,所以分子间作用力AsH3大于PH3,故一定压强下将AsH3、NH3和PH3的混合气体降温时液化顺序是:NH3 AsH3
PH3;
本题答案为:sp3、NH3 AsH3
PH3、NH3分子间有氢键,AsH3和PH3结构相似,而AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量,所以分子间作用力AsH3大于PH3。
(4)由图1可以看出铬晶胞属于体心立方堆积,设晶胞参数(晶胞边长)为anm,则晶胞体积为a3,铬原子半径为:a,根据均摊原则晶胞中含有铬原子数为8
1/8
1=2,故铬原子体积为:
(
a)3
2,所以该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为:[
(
a)3
2]/ a3=68
;
本题答案为:体心立方,68。
(5)根据晶胞结构,在晶胞中含有钴原子数为81/8
1=2,晶胞边长为anm=a
cm,晶胞体积V=
,由晶胞的边长可求面对角线及体对角线,体对角线的长度是钴原子半径的4倍,钴原子半径为:
anm,设钴的相对原子质量为M,则1mol钴的质量为2M g,ρ=
=2M/(NA
V),M=5a3ρNA
;
本题答案为:a 、5a3ρNA
。
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