题目内容
【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.简单离子半径：Z＜Y
B.简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X
C.阴离子的还原性：Y＞W
D.W2Y2中含有非极性键
【答案】C
【解析】
四种元素为短周期元素，且原子序数依次增大，d为淡黄色粉末，且d为化合物，推出d为Na2O2，能与Na2O2反应的物质为CO2、H2O，m为元素Y的单质，根据转化关系，m为O2，b、c为H2O、CO2的一种，e、f分别对应NaOH、Na2CO3中的一种，即四种元素分别为H、C、O、Na，据此分析；
四种元素为短周期元素，且原子序数依次增大，d为淡黄色粉末，且d为化合物，推出d为Na2O2，能与Na2O2反应的物质为CO2、H2O，m为元素Y的单质，根据转化关系，m为O2，b、c为H2O、CO2的一种，e、f分别对应NaOH、Na2CO3中的一种，即四种元素分别为H、C、O、Na，A、Z的简单离子是Na＋，Y的简单离子是O2－，简单离子半径是r(O2－)>r(Na＋)，故A说法正确；
B、Y的简单氢化物是H2O，X的简单氢化物是CH4，O的非金属性强于C，则H2O的热稳定性强于CH4，故B说法正确；
C、Y的阴离子是O2－，W的阴离子是H－，还原性为H－>O2－，故C说法错误；
D、W2Y2的化学式为H2O2，其结构式为H－O－O－H，含有极性键和非极性键，故D说法正确；
答案为C。
【题目】用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。
（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。
①作负极的物质是________。
②正极的电极反应式是_________。
（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 接近100% | ＜50% |
24小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
铁的最终物质形态 |
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pH=4.5时，NO3—的去除率低。其原因是________。
（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3—的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：
Ⅰ. Fe2+直接还原NO3—；
Ⅱ. Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。
①做对比实验，结果如右图所示，可得到的结论是_______。
②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。
pH =4.5（其他条件相同）
（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 约10% | 约3% |
1小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3—去除率和铁的最终物质形态不同的原因：_________。
【题目】溴是一种重的化工原料，从淡化海水中提取溴的工艺流程如下：
⑴操作Ⅱ中，用饱和Na2CO3碱性溶液吸收Br2，过程中有CO2产生，反应的粒子方程式为______，当0.6 mol Br2被吸收时，转移电子的数目为______
步骤Ⅳ包含萃取，分液和蒸馏，该过程中不必用到的仪器有______
填序号
a.烧杯 b.分液漏斗c.普通漏斗 d.玻璃棒 e.蒸发皿 f.冷凝管
某化学兴趣小组利用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，并探究氯水的性质
①将A，B，C相连，制得Cl2后加入适量水，即可制得氯水，将所得氯水分为两份，进行甲，乙两个实验，实验操作如下，将现象填入下表：
实验序号 | 实验操作 | 现象 |
甲 | 将氯水滴入品红溶液 | ______ |
乙 | 氯水中加入碳酸氢钠粉末 | 有无色气泡产生 |
②由实验乙不能推出氯气与水反应的产物具有酸性，原因是______，若要制备纯净干燥的Cl2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→_____→_____→_____→_____→_____→_____→d
实验完毕后，假设装置C中氢氧化钠和
恰好完全反应，其反应方程式为______，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序为______，常温下HClO的电离平衡常数为K，则常温下NaClO水解反应的平衡常数为______(用含Ka和Kw的表达式表示)
