Question

12．在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体13.44L，质量为21.6g，该混合气体的平均摩尔质量为36g/mol，该混合气体中，碳氧两种元素质量之比为1：2．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算混合气体总物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算混合气体平均摩尔质量，结合总质量列方程计算CO、CO₂的物质的量，再根据m=nM计算碳、氧元素质量之比．

解答 解：CO和CO₂组成的混合气体总物质的量为$\frac{13.44L}{22.4L/mol}$=0.6mol，二者总质量为21.6g，则平均摩尔质量为$\frac{21.6g}{0.6mol}$=36g/mol，
设CO和CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，则：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.6}\\{28x+44y=21.6}\end{array}\right.$
解得x=y=0.3mol，
故混合物中碳、氧元素质量之比为（0.3+0.3）mol×12g/mol：（0.3+0.2×2）mol×16g/mol=1：2，
故答案为：36g/mol；1：2．

点评 本题考查混合物计算，侧重物质的量有关计算考查，比较基础，可以利用十字交叉法计算CO、CO₂的物质的量之比．