Question

【题目】A、B、C、D、E是中学化学常见单质，X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（反应物和产物中的H2O已略去）：

（1）Y的电子式为 ，构成E单质的元素在周期表中位于第 周期第 族。

（2）反应①的离子方程式为 反应②的离子方程式为 反应③的离子方程式为

（3）某工厂用C制漂白粉。

①写出制漂白粉的化学方程式

②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为 ，静置。待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为 （保留到小数点后两位）。

Answer 1

【答案】⑴ 四 Ⅷ

⑵ 2Cl-+2 H2O 2OH－+Cl2↑ + H2↑

2Al＋2OH－+2H2O＝2AlO＋ 3H2↑

Al3++3AlO2－+6H2O = 4Al(OH)3↓

（3）①2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

②ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O ， 35.75%

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E是中学化学常见单质，依据题中的转化关系，XA+C+Y，可以初步推断X为NaCl溶液电解生成了H2、Cl2、NaOH；A、B、C、D、E是中学化学常见单质；X是B和C的化合产物，所以B为Na，C为Cl2；所以Y一定是NaOH；Y+D→A+Z，此反应是D单质和氢氧化钠溶液反应生成A单质，通过所学D为金属铝，A为H2，Z为NaAlO2；C为Cl2；A+C→W，W为HCl，W+D→K，K为AlCl3；Z+K→M，M为Al(OH)3；根据转化关系，E是单质，W（HCl）+E→H+A（H2）；H+C（Cl2）→N；N+E→H，说明E是变价元素单质，和酸反应证明是金属单质，所以判断E为Fe；H（FeCl2），N为（FeCl3）结合转化关系符合题意。综上所述转化关系中的物质分别是：A、H2；B、Na；C、Cl2；D、Al；E、Fe；H、FeCl2；K、AlCl3；M、Al(OH)3；N、FeCl3；W、HCl；X、NaCl；Y、NaOH；Z、NaAlO2；

（1）Y为NaOH，NaOH是离子化合物，电子式为；构成E单质的元素是铁，铁元素在周期表中位于第四周期第Ⅷ族。

（2）反应①是电解食盐水生成NaOH、氯气和氢气，离子方程式为2Cl-+2 H2O 2OH－+Cl2↑+ H2↑；

反应②是铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al＋2OH－+2H2O＝2AlO＋3H2↑；

反应③是NaAl02+AlCl3→Al(OH)3，反应的离子方程式为Al3++3AlO2－+6H2O = 4Al(OH)3↓。

（3）①工业上用氯气和石灰乳反应来制取漂白粉，则化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

②漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，ClO－具有氧化性，能将I－氧化成I2，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，发生反应的离子方程式为ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O；根据化学反应ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O、2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得关系式为ClO－—2Na2S2O3，根据题给数据，Na2S2O3的物质的量为0.1mol/L×0.02L=0.002mol，所以ClO-总的物质的量为0.01mol，该漂白粉中有效成分的质量分数为(0.005mol×143g/mol)÷2g×100%=35.75%。