[题目]A.B.C.D.E五种元素的原子序数依次增大.A原子无中子.B的单质在空气中含量最多.C.D元素同主族且原子序数D为C的二倍.E元素的价电子排布式为(n-l)dn+6ns1.回答下列问题:(1)元素B在周期表中的位置是 ,E元素的元素符号为 .它能形成E+的原因为 .(2)D元素基态原子的核外电子轨道排布图为.(3)A元素与C元素形成两种常见的化合物.其原子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的价电子排布式为(n-l)dn+6ns1。回答下列问题：

（1）元素B在周期表中的位置是；E元素的元素符号为，它能形成E+的原因为。

（2）D元素基态原子的核外电子轨道排布图为。

（3）A元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为2：1和1：1，两种化合物可以任意比互溶，原因是；其中一种化合物可在酸性条件下将KMnO4还原为Mn2+，相关反应的离子方程式为。

【答案】（1）第二周期ⅤA族 Cu 4s轨道全空，而3d全满符合洪特规则比较稳定

（2）

（3）水分子与过氧化氢分子之间能形成氢键

2MnO4—+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O

【解析】试题分析：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，则A是H；B的单质在空气中含量最多，因此B是N；C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，所以C是O，D是S；E元素的价电子排布式为(n-l)dn+6ns1，根据核外电子排布规律可知n＝4，所以E是Cu。

（1）氮元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；E元素的元素符号为Cu，由于4s轨道全空，而3d全满符合洪特规则比较稳定，所以铜它能形成Cu+。

（2）S的原子序数是16，根据核外电子排布规律可知D元素基态原子的核外电子轨道排布图为。

（3）A元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为2：1和1：1，分别为水和双氧水。由于水分子与过氧化氢分子之间能形成氢键，所以两种化合物可以任意比互溶；其中一种化合物可在酸性条件下将KMnO4还原为Mn2+，该化合物是双氧水，应的离子方程式为2MnO4—+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O。

练习册系列答案

已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。

②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。

(1)在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，请写出阳极的电极反应式。

(2)反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为。

A．盐酸 B．稀硫酸 C．硝酸 D．H2C2O4溶液

(3)吸收塔内的温度不能过高的原因为。

(4)ClO2被S还原为ClO、Cl转化率与pH关系如图。写出pH≤2时ClO2与S反应的离子方程式：。

(5)ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN amg/L，现用ClO2将CN氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为______________；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _____________ mol。

【题目】氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液（主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl－）中制备氯化亚铜。

请回答下列问题：

（1）写出步骤①中发生的两个主要反应的离子方程式（2分）：。

（2）操作②的名称是：，步骤④中所加物质X为：。

（3）步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是：。

【题目】下列反应属于吸热反应的是( )

A．镁与盐酸反应

B．氢氧化钠与盐酸反应

C．碳与二氧化碳在高温下反应

D．硫在空气或氧气中燃烧

【题目】下列现象中，是因为发生加成反应而产生的现象是

A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

【题目】在一种酸性溶液中，可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是

A．一定有碘离子 B．可能含铁离子 C．可能有氯离子 D．不含硝酸根离子

【题目】（1）将1.0 mol CH4和2.0molH2O(g)通入容积固定为10 L的反应容器中，在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO (g)+3H2(g) ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1。

①该反应的ΔH 0(填“＞”“＜”或“=”)

②假设100 ℃时达到平衡所需的时间为3 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 mol/(L·min)。

③100℃时该反应的平衡常数的数值为。

④可用来判断该反应达到平衡状态的标志有 (填字母)。

A．CO的含量保持不变

B．CH4浓度与CO浓度相等

C．ν正(CH4)=3ν逆(H2)

D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的总物质的量保持不变

F．混合气体的压强度保持不变

（2）生成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H ＝—129.0 kJ/mol，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示。下列说法正确的是 (填字母)。

A．温度：T1＞T2 ＞ T3

B．正反应速率：ν(a)＞ν(c)； ν(b)＞ν(d)

C．平衡常数： K(a)>K(c) ； K(b)=K(d)

D．平均摩尔质量：M(a) ＞M(c)； M(b)＞M(d)

（3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法之一为：甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)，此反应能自发进行的原因是。

【题目】下列关于188O的叙述中，错误的是

A. 质子数为8 B. 中子数为8 C. 电子数为8 D. 质量数为18

【题目】A、B、C、D、E是中学化学常见单质，X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（反应物和产物中的H2O已略去）：

（1）Y的电子式为，构成E单质的元素在周期表中位于第周期第族。

（2）反应①的离子方程式为反应②的离子方程式为反应③的离子方程式为

（3）某工厂用C制漂白粉。

①写出制漂白粉的化学方程式

②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为，静置。待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为（保留到小数点后两位）。

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