题目内容
【题目】月球土壤中含有H、He、S、Cl、Si、Na、Mg等多种元素，是人未来的资源宝库。
（1）Si位于元素周期表第_______周期_______族；3He原子核内的中子数为_______；
（2）用“＞”或“＜”填空：
（3）月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，MgO和SiO2的晶体类型分别是_______、_______；
（4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。写出该反应的离子方程式_______。
【答案】（1）三 ⅣA 1 （2）＞ ＜ ＜ ＞ （3）离子晶体 原子晶体
（4）2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl-
【解析】
试题分析：（1）Si的核电荷数为14，原子结构示意图为
，则Si位于元素周期表第三周期ⅣA族；He的核电荷数为2，根据质子数+中子数=质量数，可知3He原子核内的中子数为3-2=1；
（2）离子结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则O2-＞Na+；同周期主族元素随核电荷数的递增，基态原子的第一电离能呈增大趋势，则Si的第一电离能小于S；离子晶体类型相同的晶体，可根据离子微粒的电荷数及离子半径大小比较熔点，通常离子半径越小，晶体能越大，熔点越高，则NaCl的熔点小于NaF；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则KClO4的酸性大于H2SO4。
（3）MgO为离子晶体，SiO2为原子晶体；
（4）利用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，其中Cl2是氧化剂，还原产物为NaCl，ClO2为氧化产物，此反应的离子反应方程式为2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl-。
【题目】在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2O（g）
CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内的各组分的物质的量见下表
物质 物质的量 实验 | CO2 | H2 | CO | H2O |
甲 | a mol | a mol | 0mol | 0mol |
乙 | 2a mol | a mol | 0mol | 0mol |
丙 | 0mol | 0mol | a mol | a mol |
丁 | a mol | 0mol | a mol | a mol |
上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是
A．乙=丁＞丙=甲 B．乙＞丁＞甲＞丙 C．丁＞乙＞丙=甲 D．丁＞丙＞乙＞甲
