Question

【题目】下列说法正确的是

A. 图①中△H1=△H2+△H3

B. 图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

C. 图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的导电性变化曲线

D. 图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的反应过程和能量关系

Answer 1

【答案】C

【解析】A.根据盖斯定律来分析；B.催化剂改变了反应历程, E1、E2分别代表各步反应的活化能；C.醋酸和一水合氨是弱电解质,在溶液里部分电离，氢氧化钠是强电解质，完全电离,向混合溶液中滴加醋酸，醋酸先和氢氧化钠反应生成强电解质醋酸钠，氢氧化钠完全反应后,醋酸再和氨水反应生成强电解质醋酸铵，根据溶液中离子浓度变化与电导率的关系分析解答；D.表示由CO(g)生成CO2(g)的反应能量关系，并不能表示反应过程。

根据盖斯定律可知△H3=-（△H1+△H2）则△H1=-（△H3+△H2），A错误；因为E1>E2图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1，B错误；NaOH 和氨水混合溶液滴入醋酸，NaOH先与醋酸反应生成醋酸钠，氢氧化钠与醋酸钠均为强电解质且离子带电荷数相同，但加入醋酸溶液体积增大，单位体积内电荷数目减少，故溶液导电能力减弱，当氢氧化钠反应完毕滴加醋酸，氨水与醋酸反应生成醋酸铵，醋酸铵为强电解质，一水合氨为弱电解质，故随着醋酸滴入溶液导电能力逐渐增大，当氨水反应完后加入醋酸溶液体积增大，故溶液导电能力逐渐减小，C正确；D项图④只表示由CO(g)生成CO2(g)的反应能量关系，并不能表示反应过程，D错误；正确选项C。