题目内容

在密闭容器中发生下列反应;  aA(g) cC(g)+dD(g),达到平衡后将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，下列说法正确的是 （    ）
A．平衡向正反应方向移动了B．平衡向逆反应方向移动了
C．A的转化率增大D．正、逆速率都增大
BD

试题分析：达到平衡后将气体体积压缩到原来一半，若平衡不移动，D浓度应为原来的2倍，但再次达到平衡时，D浓度变为原来的1.8倍，说明增大压强，正、逆反应速率均加快，平衡向左移动，A的转化率减小。
点评：压缩气体体积等效于增大压强，体积压缩一半相当于压强增大1倍，若平衡不移动，则组分浓度均增大到原来的2倍。
练习册系列答案
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在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入l0L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2)=0.0080mol/L。则，氢气的转化率为        ；该温度下，反应的平衡常数为            ；已知该反应为放热反应，当降低温度时，反应的平衡常数会         (填“变大”、“变小”或“不变”)。
将4mol SO2(g)与2molO2(g)放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：
2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)  测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：
（1）平衡时各物质的浓度；
（2）平衡时SO2的转化率。
如右图所示，左侧注射器吸入10mLNO2、N2O4的混合气体,右侧注射器吸入10mL空气，且U型管内两侧液面保持水平位置（液体不与气体反应），现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL，下列法不正确的是
A．左侧气体颜色先变深后逐渐变浅
B．对于2NO2N2O4平衡体系 ，向生成N2O4的方向移动
C．压缩后U型管内两侧液面仍然保持水平
D．若将两侧注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管两侧液面仍然保持水平
关于化学反应速率、反应限度的下列说法中正确的是
A．其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快
B．其他条件不变时，增大浓度，化学反应速率加快
C．化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等
D．化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等
可逆反应达到平衡的重要特征是(    )
A．反应停止了B．正、逆反应的速率相等
C．正、逆反应都还在进行D．正、逆反应的速率均为零
一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”。对于化学平衡的下列说法中正确的是
①化学反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度（或含量）保持不变；
②化学反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态；
③当影响化学平衡的外界条件发生改变时，化学平衡状态一定会被破坏。
A．只有①B．只有①②C．只有①③D．①②③
（1）80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 (g)   2NO2 (g) △H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间（s）
n(mol)
0
20
40
60
80
110
n(N2O4)
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2)
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
①上表中c =___________；e =_____________
②计算20s—40s内用NO2表示的平均反应速率为            mol/(L·s)
③计算在80℃时该反应的平衡常数K=                ；
（2）若(1)中反应进行至110s后，保持温度和体积不变，向容器中再加入0.2mol N2O4，此时，平衡朝_______方向移动；建立新平衡后，N2O4的转化率_______75%（填“>、<或=”）；
（3）若(1)中反应进行至110s后，保持温度和体积不变，向容器中再加入0.2mol N2O4和0.1mol NO2时，v正________ v逆(填“>、<或=”)
用水稀释0.1mol· L－1的醋酸溶液，下列说法正确的是
A．醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的PH值减小
B．Kw逐渐减小
C．水的电离程度增大
D．变大

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