Question

17．相同温度，相同物质的量浓度的四种溶液：①CH₃COONa ②NaHSO₄ ③NaCl ④C₆H₅-ONa  ⑤NaHCO₃  ⑥Na₂CO₃，按pH由大到小的顺序排列，正确的是（　　）

• A． ⑥＞⑤＞④＞①＞③＞②
• B． ⑥＞④＞⑤＞①＞③＞②
• C． ⑥＞④＞⑤＞①＞②＞③
• D． ⑥＞⑤＞④＞①＞③＞②

Answer 1

分析 根据溶液的酸碱性以及利用盐类的水解程度来确定溶液中pH大小，酸的酸性越弱则酸的酸根离子水解程度越大，则相同浓度的钠盐溶液其pH越大．

解答 解：①醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性；
②硫酸氢钠是强酸酸式盐，在水溶液里完全电离而使其溶液呈强酸性；
③氯化钠是强酸强碱盐，钠离子和氯离子都不水解，则其水溶液呈中性；
④酚钠是强碱弱酸盐，酚氧根离子水解而使其溶液呈碱性；
 ⑤NaHCO₃ 是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解显碱性；
⑥Na₂CO₃是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解显碱性；
酸性强弱：醋酸的酸性大于碳酸，碳酸大于苯酚，所以碳酸氢根离子、碳酸根，酚氧基水解程度大于醋酸根离子，酚氧基水解程度大于碳酸氢根离子，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，则这几种溶液中pH从大到小顺序是：Na₂CO₃＞C₆H₅-ONa＞NaHCO₃＞CH₃COONa＞NaCl＞NaHSO₄，
⑥＞④＞⑤＞①＞③＞②，
故选B．

点评 本题考查了pH的大小比较，明确盐的类型及盐类水解程度是解本题关键，硫酸氢钠在水溶液里电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，注意硫酸氢钠在水溶液里或熔融状态下电离的不同，为易错点，题目难度中等．