题目内容

【题目】下列说法正确的是

A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化

B.吸热反应一定要在加热或高温条件下才能进行

C.浓硫酸溶于水时共价健断裂并放出大量的热,所以该过程是放热反应

D.焰色反应有能量变化,所以焰色反应是化学反应

【答案】A

【解析】

A.化学变化有两个特征,一是物质变化,二是能量变化,故物质发生化学反应时都伴随着能量变化,A正确;

B.一个反应是吸热反应还是放热反应与反应条件是否加热无关,B错误;

C.化学键断裂吸收能量,化学键形成放出能量,C错误;

D.焰色反应无新物质生成,属于物理变化,D错误。

答案选A

练习册系列答案
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【题目】三氯化铬是合成其它铬盐的重要原料,在无机合成和有机合成中有重要的作用,是合成饲料添加剂的主要成份,工业上主要用作媒染剂及催化剂.易溶于水,溶于乙醇,几乎不溶于乙醚,易潮解,易升华.在高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)且2CrO42+2H+Cr2O72+H2O.制三氯化铬的流程如下:
(1)三氯化铬碱性条件下被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)的离子反应方程式为
(2)已知CCl4沸点为57.6℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜的加热方式是
(3)用如图装置制备CrCl3时,主要步骤包括:
①将产物收集到蒸发皿中;②加热反应管至400℃,开始向三颈烧瓶中通入氮气,继续升温到650℃;③三颈烧瓶中装入150mLCCl4 , 并加热CCl4 , 温度控制在50~60℃之间;④反应管出口端出现了CrCl3升华物时,切断加热管式炉的电源;⑤停止加热CCl4 , 继续通入氮气;⑥检查装置气密性.
正确的操作顺序为:⑥→③→ , 步骤②中通如氮气的作用
(4)已知反应管中发生的主要反应有:Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2 , 因光气剧毒,实验需在通风橱中进行,并用乙醇处理COCl2 , 生成一种含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇处理尾气的化学方程式
(5)样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中.移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸后加入1gNa2O2 , 充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O72存在,再加入1.1gKI,密塞,摇匀,于暗处静置5分钟后,加入1mL指示剂,用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL.已知:Cr2O72+6I+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI.
①指示剂为 , 滴定终点的现象为
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸,加入Na2O2后也要加热煮沸,其主要原因是
③样品中无水三氯化铬的质量分数为 . (计算结果精确到0.1%)

【题目】镍具有铁磁性和延展性能导电和导热。镍单质及其化合物的化学性质与铁相似。

1镍易溶于稀的无机酸中,并放出氢气写出镍与盐酸反应的化学方程式:_____________

2在隔绝空气的条件下,加热NiC2O4使其分解,就能得到暗绿色的氧化亚镍写出该反应的化学方程式: _____________

3Ni2O3不溶于水,可溶于盐酸并放出氯气,写出该反应的离子方程式: _____________

4氢镍电池是一种碱性可充电电池污染小,比能量较大。氢镍电池的总反应式是:H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2。写出放电时的正极反应式: _____________

5纳米材料镍粉(Ni)是一种高性能电极材料其制备过程如下:

步骤I:0.2mol/L的硝酸亚镍溶液调节pH除铁后加入活性炭过滤。

步骤Ⅱ:向所得滤液中滴加1.5mol/LNaHCO3溶液使Ni2+完全沉淀生成:xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O

步骤Ⅲ:将产生的沉淀用大量高纯水清洗并用离心机甩干。

步骤Ⅳ:加入稍过量的肼溶液(N2H4·H2O)使上述沉淀还原完全将生成的Ni水洗后再用95%的乙醇浸泡后晾干。为测定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的组成进行如下实验:

①准确称取7.54g样品与过量的肼溶液(N2H4·H2O)充分反应共收集到1.12LN2CO2的混合气体(已换算成标准状况)

②另取等质量的样品充分灼烧,冷却后称得残留固体NiO的质量为4.5g

通过计算确定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的化学式_______________

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