题目内容
【题目】下列能达到实验目的是（ ）
A.
分离乙酸和乙醇
B.
制取少量蒸馏水
C.
转移溶液
D.
分离碘酒中的碘和酒精
【答案】B
【解析】解：A．乙酸与乙醇混溶，不能利用图中过滤装置来分离，应利用蒸馏装置，故A错误；B．利用沸点差异选择蒸馏装置制备蒸馏水，图中为蒸馏装置，可制取少量蒸馏水，故B正确；
C．转移溶液应引流，图中缺少玻璃棒引流，故C错误；
D．碘易溶于酒精，应先利用萃取剂萃取后再分液，故D错误；
故选B．
【考点精析】利用蒸馏与分馏对题目进行判断即可得到答案，需要熟知蒸馏是将液态物质加热到沸腾变为蒸气，又将蒸气冷却为液体这两个过程联合操作．用这一操作可分离、除杂、提纯物质；分馏和蒸馏一样，也是利用混合物中各物质的沸点不同，严格控制温度，进行分离或提纯物质的操作，是多次的蒸馏．
寒假大串联黄山书社系列答案
寒假创新型自主学习第三学期寒假衔接系列答案【题目】工业合成氨的反应如下：N2（g）+3H2（g）2NG3（g）． 某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2 ， 一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n（NH3） | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
（1）0～50s内的平均反应速率 v（N2）= ．
（2）250s时，H2的转化率为
（3）已知N≡N的键能为946kJ/mol，H﹣H的键能为436kJ/mol，N﹣H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH3过程中的热量变化kJ．下图能正确表示该反应中能量变化的是 ． 
（4）为加快反应速率，可以采取的措施 a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气d．恒压时充入He气 e．及时分离NH3
（5）下列说法错误的是 a．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
b．上述条件下，N2不可能100%转化为NH3
c．为了提高N2的转化率，应适当提高H2的浓度
d．250～350s生成物浓度保持不变，反应停止．
【题目】现有前四周期的5种元素的部分信息如下表所示：
元素代号 | 元素部分信息 |
X | X的阴离子核外电于云均呈球形 |
Y | 原子的能级上有3个未成对电子，其最简单气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的最简单气态氢化物中最大 |
Z | 基态原于核外有3个能级填充了电子，能量最高能级的电子数等于前两个能级的电子数之和 |
R | 元素原于的围电子排布式为nsn-1npn-1 |
T | 一种核素的质量数为65，中子数为36 |
根据上述元素信息，回答下列问题:
（1）基态T2+的电子排布式为____________。
（2）Y.Z.R 的电负性由大到小的顺序为____________ (用元素符号表示)。
（3）YX4+的空间构型为____________，离子中Y原子的杂化轨道类型为____________ ，YX4+电子式为________。
（4）YX3的一种等电子体分子是______，YX3 的键角大于X2Z的键角的主要原因是________。
（5）T单质不溶于YX3溶液，也不溶于X2Z溶液，但能溶于它们的混合溶液，其主要原因是形成了稳定的[T(YX3)4]2+，1mol该阳离子中共含有______mol σ键。
（6）Z、T组成的晶胞结构如下图所示。已知Z、T原子的半径分别为apm、bpm，晶胞边长为cpm，则该晶胞中原子的空间利用率为________(用代数式表示)。
