题目内容
【题目】下列说法不正确的是
A. 向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后，溶液的pH减小
B. SO2、氯气都能使品红溶液褪色，但原理不同
C. NaHCO3、CH3COONH4都能分别和盐酸、烧碱溶液反应
D. FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空气中都易因氧化而变质
【答案】A
【解析】
A．在氯水中存在下列平衡：C12+H2O
H++C1-+HC1O，由于盐酸的酸性比碳酸强，碳酸的酸性比HClO强，若向氯水中加入少量CaCO3粉末，HCl会和溶液中的盐酸反应，使溶液pH增大，选项A错误；
B．二氧化硫能与品红结合产生无色物质，而具有漂白性，漂白原理是结合漂白；氯水中含有HClO，该物质具有强的氧化性，会将品红氧化为无色物质而使溶液褪色，二者漂白原理不同，选项B正确；
C．NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，与氢氧化钠反应生成碳酸钠，CH3COONH4与盐酸反应生成醋酸，与烧碱溶液反应生成氨气，选项C正确；
D．FeSO4溶液、Na2SO3都具有还原性，在空气中易被空气氧化而变质，选项D正确；
故合理选项是A。
【题目】硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×1010，Ksp(BaS2O3)=4.1×105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
实验步骤 | 现象 |
①取少量样品，加入除氧蒸馏水 | ②固体完全溶解得无色澄清溶液 |
③___________ | ④___________，有刺激性气体产生 |
⑤静置，___________ | ⑥___________ |
（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_________中，加蒸馏水至____________。
②滴定：取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72+6I+14H+
3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。
